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          （8分）增加反應(yīng)物濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。已知：反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O出現(xiàn)渾濁的快慢與濃度有關(guān)。現(xiàn)有0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液和蒸餾水；實驗用品有：燒杯、試管、量筒、膠頭滴管、秒表等，請設(shè)計一個實驗通過較明顯的實驗事實證明上述結(jié)論(說明實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          取兩支試管，在試管A中加入0.1mol/L的硫酸溶液10mL，在試管B中加入0.1mol/L的硫酸和水各5mL，然后分別加入10mL0.1mol/L的Na­2S2O3溶液，并記錄開始出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的時間�，F(xiàn)象：試管A中先出現(xiàn)渾濁。結(jié)論：濃度大的出現(xiàn)渾濁所需時間短，因而反應(yīng)速率快。
          


          【解析】取兩支試管，在試管A中加入0.1mol/L的硫酸溶液10mL，在試管B中加入0.1mol/L的硫酸和水各5mL，然后分別加入10mL0.1mol/L的Na­2S2O3溶液，并記錄開始出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的時間�，F(xiàn)象：試管A中先出現(xiàn)渾濁。結(jié)論：濃度大的出現(xiàn)渾濁所需時間短，因而反應(yīng)速率快。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?肇慶二模）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．
          （1）合成二甲醚反應(yīng)一：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
          AE
          AE
          ．
          A．低溫高壓  B．加催化劑  C．體積不變充入N2  D．增加CO濃度  E．分離出二甲醚
          （2）合成二甲醚反應(yīng)二：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到10分鐘時達(dá)到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物  質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
          

          
濃度/mol?L-1
0.01
0.2
0.2
          ①該溫度的平衡常數(shù)為
          400
          400
          ．
          ②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
          0.04mol?L-1?min-1
          0.04mol?L-1?min-1
          ；
          （3）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．該反應(yīng)的還原劑是
          二甲醚
          二甲醚
          （寫名稱）；
          若b電極的反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應(yīng)式為：
          （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點
          降低
          降低
          （填升高、降低或不變），理由是
          因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低
          因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低
          ；
          （2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
          [NH3]2
          [N2][H2]3
          [NH3]2
          [N2][H2]3
          ，當(dāng)濃度商Q
          ＜
          ＜
          K（填“＜”、“＞”或“=”）時，反應(yīng)向右進(jìn)行．
          （3）450℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)
          ＞
          ＞
          500℃時的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．
          （4）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
          ce
          ce
          （填字母代號）．
          a．高溫高壓   b．加入催化劑   c．增加N2的濃度
          d．增加H2的濃度   e．分離出NH3
          （5）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應(yīng)物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol NH3
4mol NH3
          

          
NH3的濃度（mol?L-1）
c1
c2
c3
          

          
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
a1
a2
a3
          下列說法正確的是
          BC
          BC
          ．
          A．c1＜c2    B.2c1＜c3   C．a(chǎn)1+a2=1  D． a2＜a3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點______（填升高、降低或不變），理由是______；
          （2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______，當(dāng)濃度商Q______K（填“＜”、“＞”或“=”）時，反應(yīng)向右進(jìn)行．
          （3）450℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)______500℃時的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．
          （4）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______（填字母代號）．
          a．高溫高壓   b．加入催化劑   c．增加N2的濃度
          d．增加H2的濃度   e．分離出NH3
          （5）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應(yīng)物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol NH3
4mol NH3
          

          
NH3的濃度（mol?L-1）
c1
c2
c3
          

          
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
a1
a2
a3
          下列說法正確的是______．
          A．c1＜c2    B.2c1＜c3   C．a(chǎn)1+a2=1  D． a2＜a3．
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08長沙雅禮中學(xué)一模）（16分）某課外實驗小組學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產(chǎn)物中有CO2和CO。（圖中夾持裝置已略去）
           
           
           
           
           
           

           
          （1）裝置C中盛放         溶液；D的作用是                             ；
          （2）證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是                                             ；
          （3）該裝置有一個不足之處，請寫出                                            ；     
          （4）某同學(xué)查閱相關(guān)資料：草酸是二元酸，酸性比碳酸強(qiáng)，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。因此該同學(xué)認(rèn)為：需要在裝置B之前增加一個裝有________（填寫下列編號字母）的洗氣裝置。
          a．水      b．NaOH 溶液       c．Na2CO3 溶液      d．飽和NaHCO3 溶液
          （5）草酸可以在酸性條件下被KMnO4氧化，反應(yīng)的離子方程式為：
           2MnO4－ + 5H2C2O4 +6 H+ = 2Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O
           
          實驗室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液。操作如下：準(zhǔn)確稱取2.680 g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，將錐形瓶置于     （填“酸式” “堿式”）滴定管下，用KMnO4溶液滴定。當(dāng)                    時，即達(dá)到滴定終點。重復(fù)上述滴定操作三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
           
          滴定前
          第一次終點
          第二次終點
          第三次終點
          第四次終點
          滴定管
          液面刻度
          0.00 mL
          20.02 mL
          21.00mL
          19.98 mL
          20.00mL
          KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的是c(KMnO4)=            mol?L－1。
          

			
          

			
          
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