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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關說法不正確的是（均不考慮立體異構）
          A. 分子式為C4H10O且與Na反應生成氫氣的化合物有4種
          B. 的二溴代物的數目有6種
          C. 苯環(huán)上有兩個取代基丙基和丁基的同分異構體數目有8種
          D. 分子式為C5H10O2且能發(fā)生水解反應的化合物有9種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．與Na反應生成氫氣說明結構中含有羥基，C4H9OH有4種，CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)3COH、(CH3)2CHCH2OH，故A正確；
          B．溴在同一個C上有2種—CH3、—CH2—，在不同的C上有4種，、、、，故B正確；
          C．丙基有2種同分異構體、丁基有4種同分異構體，丙基和丁基相對位置有鄰、間、對3種，滿足條件的同分異構體數目有24種，故C錯誤；
          D．能發(fā)生水解反應含酯基，甲酸丁酯有4種(丁基有4種)，乙酸丙酯有2種(丙基有2種)，丙酸乙酯有1種，丁酸甲酯有2種(丙基有2種)，共9種，故D正確；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如表所示，已知A原子最外層電子數與次外層電子數之比為2：1。E和C、D同周期，它的原子序數比B多6。
          回答下列問題：
          A
          B
          C
          D
          (1)人的汗液中含有D的簡單離子，其離子結構示意圖為______，元素C在元素周期表中的位置是______。C的最高價氧化物的水化物的濃溶液稀釋的方法是______。
          (2)A的最高價氧化物的化學式為_____，所含的化學鍵類型是______（填“離子鍵”或“共價鍵”）。
          (3)E的最高價氧化物對應的水化物的化學式為____，它是______（填“酸性”或“兩性”或“堿性”）化合物。寫出該化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______。
          (4)加熱時，B的最高價氧化物對應水合物的濃溶液與單質A反應的化學方程式為(用具體的化學式表示)______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質的量濃度為(　　)
          A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1
          C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中書寫正確的是
          A. 磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
          B. FeBr2中通入氯氣使一半的Br氧化：2Fe2++2Br+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl
          C. NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+H2O
          D. 飽和FeCl3溶液滴入沸水制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知，常溫下，有氧化還原反應（未配平）：HFeO4-+(NH2)2CS+H2O→Fe(OH)3+(NH2)2CO+SO42-+OH，下列有關說法正確的是
          A. HFeO4-為還原劑，Fe(OH)3為氧化產物
          B. 氧化劑與還原劑反應的物質的量之比為4∶3
          C. 隨著反應的進行，溶液中c(H+)/Kw逐漸變小
          D. 為此反應的中間產物，其中碳元素的化合價為0價
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是（ ）
          A. 制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl
          B. 在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成
          C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷
          D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。所發(fā)生的轉化過程為CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。
          反應物和產物的相關物理性質如表所示。
          性質
          沸點/℃
          密度/g·cm-3
          水中溶解性
          正丁醇
          117.2
          0.810 9
          微溶
          正丁醛
          75.7
          0.801 7
          微溶
          實驗步驟如下：
          將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，將有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量為2.0 g。
          回答下列問題：
          （1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加入濃硫酸中，說明理由：___________。
          （2）加入沸石的作用是___________，若加熱后發(fā)現未加入沸石，應采取的正確措施是___________。
          （3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是____，D儀器的名稱是_______。
          （4）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分離水時，水在______(填“上”或“下”)層。
          （5）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是______________________。
          （6）本實驗中，正丁醛的產率為_____%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質的量之比為__________，原子總數之比為__________，密度之比為__________。
          （2）在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數最多的是__________，質量最大的是__________，體積最小的是__________。
          （3）標況下，1.92 g 某氣體的體積為 672 mL，則此氣體的相對分子質量為_____。
          （4）已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3，質量分數為 98%，則該硫酸的物質的量濃度為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組研究了銅片與反應的速率，實現現象記錄如下表。
          實驗
          時間段
          現象
          銅片表面出現極少氣泡
          銅片表面產生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色
          銅片表面均勻冒出大量氣泡
          銅片表面產生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色
          為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。
          實驗I：監(jiān)測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。
          實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、 。結果顯示：對和反應速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應的速率。
          實驗III：在試管中加入銅片和，當產生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發(fā)現其中含有。
          （1）根據表格中的現象，描述該反應的速率隨時間的變化情況：____________。
          （2）實驗的結論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應速率加快的主要原因。
          （3）實驗II的目的是：__________
          （4）小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產物而加快了反應速率。請結合實驗II、III，在下圖方框內填入相應的微粒符號①____②_____，以補全催化機理。
          （5）為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現象）。
          

			
          

			
          
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