Question

（2013?江西模擬）某溶液中，只可能含有下列離子中的幾種：現(xiàn)每次取100.00mL溶液進行實驗：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．下列說法錯誤的是（　�。� 陽離子 K+、Mg2、Fe3+、Al3+ 陰離子 Cl-、S O 2- 4 、C O 2- 3

• A．C_（C

  O

  2- 3

  _）=0.2 mol/L
• B．C_（K+）一定為0.6mol/L
• C．氯離子可能存在
• D．一定有S

  O

  2- 4

  和C

  O

  2- 3

Answer 1

分析：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，陰離子中Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-；都可能生成沉淀；
②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．說明沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，原溶液中一定含有CO₃^2-，SO₄^2-；根據(jù)離子共存判斷，Mg²、Fe³⁺、Al³⁺不能存在；溶液電荷守恒，有陰離子必須有陽離子，所以一定含K⁺離子；綜上所述溶液中一定含有K⁺，CO₃^2-，SO₄^2-；Cl^-可能存在；

解答：解：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，陰離子中Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-；都可能生成沉淀；
②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．說明沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，原溶液中一定含有CO₃^2-，SO₄^2-；根據(jù)離子共存判斷，Mg²、Fe³⁺、Al³⁺不能存在；溶液電荷守恒，有陰離子必須有陽離子，所以一定含K⁺離子；綜上所述溶液中一定含有K⁺，CO₃^2-，SO₄^2-；Cl^-可能存在；
A、依據(jù)題意生成碳酸鋇沉淀質(zhì)量=6.27g-2.33g=3.94g，物質(zhì)的量=

3.94g

197g/mol

=0.02mol，CO₃^2-離子濃度=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，故A正確；
B、依據(jù)鉀離子和碳酸根離子和硫酸根離子的電荷守恒計算，由于溶液中Cl^-的存在不一定，所以鉀離子的濃度不一定是0.6mol/L，故B錯誤；
C、依據(jù)分析判斷，氯離子可能存在，故C正確；
D、依據(jù)生成沉淀溶液鹽酸質(zhì)量部分減小證明一定含有CO₃^2-，SO₄^2-；故D正確；
故選B．

點評：本題考查了常見離子檢驗的實驗方法，離子反應的現(xiàn)象分析，離子性質(zhì)的應用溶液電荷守恒的計算應用，離子共存的判斷是解題關(guān)鍵．