Question

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在周期表中的位置是___________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同）：______>_____;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：______>______。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅢA族 r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4 (或等其他合理答案均可)

【解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。則

（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4；（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）。