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          【題目】“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對(duì)形成的物質(zhì)的描述正確的是（ ） ①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過(guò)半透膜 ⑤不能透過(guò)半透膜
          ⑥能透過(guò)濾紙 ⑦不能透過(guò)濾紙 ⑧靜置后會(huì)析出黑色沉淀．
          A.①⑤⑦⑧
          B.②③④⑦
          C.②③⑤⑥
          D.①④⑥⑧
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，膠體具有介穩(wěn)性，靜止不會(huì)出現(xiàn)沉淀，故②③④正確；故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是
          A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L
          C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7)是高中化學(xué)常見的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
          已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解②2CrO42-(黃色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)將礦石粉碎的目的是________；高溫灼燒時(shí)Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          (2)濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，寫出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式________。濾渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。
          (3)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固體，降溫析出K2Cr2O7的原因_______。 
          (4)25°C時(shí)，對(duì)反應(yīng)2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          時(shí)間/ (S)
          0
          0.01
          0.02
          003
          0.04
          (CrO42-)/ (mol·L-1)
          0.20
          1.6×10-2
          1.2×10-2
          1.0×10-2
          (Cr2O72-)/ (mol·L-1)
          0
          9.2×l0-2
          9.4×10-2
          9.5×10-2
          反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=l，該反應(yīng)平衡常數(shù)K為______。
          ②下列有關(guān)說(shuō)法正確的_____________。
          a.加少量NaHCO3固體，可使溶液的橙色加深
          b.0.03 s時(shí)v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)
          c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1時(shí)該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)
          d.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CrO42-的轉(zhuǎn)化率為95%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
          A. 78 g Na2O2固體中，含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NA
          B. 1 mol Cl2與足量燒堿完全轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
          C. 1 mol Be2+離子中含有的電子數(shù)為4NA
          D. 16 g臭氧(O3)含有NA個(gè)氧原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++ NH2－，25℃時(shí)，其離子積K=l.0×l0－30。現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）（ ）
          A．c(Na+) ＝ c(NH2－) B．c (NH4+) ＝ 1×10－29mol/L
          C．c(NH2－) ＞ c (NH4+) D．c(NH4+)c(NH2－) ＝ l.0×l0－30
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個(gè)相當(dāng)普遍的環(huán)境問題。用零價(jià)鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
          （1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
          作負(fù)極的物質(zhì)是___________；正極的電極反應(yīng)式是_____________。
          （2）將足量鐵粉投入水體中，測(cè)定NO3-去除率和pH，結(jié)果如下：
          在pH =4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是_____________。
          （3）為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：
          此實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是____，F(xiàn)e2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因______________。
          （4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（寫出一條）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
          H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－回答下列問題：
          （1）Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因________________。
          （2）在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是____________。
          A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
          B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
          D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
          （3）常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能___________(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是_______________________。
          （4）比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。
          （5）O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
          ①圖中陰極為______________(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_______________________。
          ②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為______________。
          ③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為______________(忽略O(shè)3的分解)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 
          文藝復(fù)興時(shí)期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當(dāng)時(shí)群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
          (1)硅元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為____________。
          (2)第四周期中，與鋁未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有________種。
          (3)Na+和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)________I1(Ne)（填“>”或“<”）。
          (4)①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下：
          化學(xué)式
          HClO4
          HClO3
          HClO2
          HClO
          Ka
          1×1010
          1×101
          1×10-2
          4×10-8
          HClO4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為________，HClO2中含有的共價(jià)鍵類型為__________。以上幾種含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同，其原因?yàn)?/span>______________。
          ②氫鹵酸（HX）的電離過(guò)程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因?yàn)?/span>_________，影響ΔH2遞變的因素為______________。
          (5)鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=q nm，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。則鋁單質(zhì)的密度為________g·cm-3（列式即可，下同），鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 該化合物分子中不含手性碳原子
          B. 該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出
          C. 1 mol該化合物與足量溴水反應(yīng)，消耗2 mol Br2
          D. 在一定條件下，該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應(yīng)
          

			
          

			
          
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