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        1. 下列說法正確的是(   )
          A.碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型完全相同
          B.反應(yīng)N2H4(I)=N2(g)+2H2(g)是一個(gè)△S>0的反應(yīng)
          C.40g金剛砂(SiC)中含有C—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
          D.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)

          B

          解析試題分析:碘化銨受熱分解分兩步,第一步得到NH3和HI,接著HI又分解產(chǎn)生H2和I2,所以和氯化銨的分解過程截然不同,所以A錯(cuò);N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)反應(yīng)中液態(tài)物質(zhì)變成了2中氣體,所以是個(gè)熵增加的過程△S>0,B正確;40g金剛砂為1mol,則Si、C原子各1mol,在SiC分子中每個(gè)Si原子形成四個(gè)共價(jià)鍵與C原子相連,而每個(gè)C原子也是形成四個(gè)共價(jià)鍵與Si原子相連,所以共價(jià)鍵各占一半,所以共價(jià)鍵數(shù)目為2NA +2NA =4NA ,C錯(cuò)誤;NaClO屬于鹽類,是強(qiáng)電解質(zhì),D錯(cuò)誤;故選B。
          考點(diǎn):本題考查的是銨鹽的分解、熵變的判斷、晶體中共價(jià)鍵數(shù)目計(jì)算、強(qiáng)弱電解質(zhì)等知識(shí)。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在酸性溶液中,下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是

          A.Na+、K+、OH、Cl
          B.Na+、Fe2+、SO42—、NO3
          C.Mg2+、Na+、SO42—、 Clˉ
          D.K+、Na+、NO3、CO32—

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某廢水含有下列離子中的5種(忽略水的電離及離子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42,測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。為探究廢水的組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
          ①用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰。
          ②另取溶液加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。
          ③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是

          A.溶液中無法確定Al3+的存在與否
          B.原溶液中不含的離子為:K+、Al3+、CO32
          C.步驟②中可以確定Fe2+、NO3的存在
          D.步驟③中共有2種鋇鹽沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某溶液,只可能含有以下離子中的若干種:H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-,現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(已知HNO2不穩(wěn)定極易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后,有11.68g白色沉淀產(chǎn)生,沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng),有棕色氣體產(chǎn)生,沉淀顏色不變,但是質(zhì)量減少0.2g;②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水,又得到白色沉淀2.0g,該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體;③第二份加入過量濃NaOH溶液,加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出,用100mL0.5mol·L-1的稀硫酸恰好完全吸收,酸也不剩余。
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測不正確的是(     )

          A.原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+
          B.原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-,且物質(zhì)的量之比為5︰2︰1
          C.不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
          D.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會(huì)加深

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在pH=13的無色溶液中,下列各組離子能大量共存的是

          A.K、Na、 B.Na、、Cl
          C.K、Na、、Br D.K、Cu2、Cl、

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列三種化合物由左到右是按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的一組是

          A.HCl、CaCO3、SO2B.KNO3、CH3COOH、NH3
          C.HClO、H2S、C2H5OHD.BaSO4、H3PO4、H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列離子方程式正確的是(   )

          A.鐵溶于足量的稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H+2NO3-= 3Fe2+2NO↑+4H2O
          B.NaHSO4溶液與NaOH溶液混合:OH+H= H2O
          C.NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱:NH4++OHNH3↑+H2O
          D.Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

          A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O =AlO2-+4NH4++2H2O
          B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+ H2O
          C.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列敘述正確的有幾項(xiàng)
          ①氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
          ②BaSO4投入水中,導(dǎo)電性較弱,故它是弱電解質(zhì)
          ③氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)
          ④三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)
          ⑤銅能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)
          ⑥CaCO3投入水溶液幾乎不能導(dǎo)電,但CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
          ⑦氯氣溶于水能導(dǎo)電所以氯氣為電解質(zhì)

          A.1B.2C.3D.4

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