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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行反應
          


          SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，下列敘述正確的是(      )

          


          A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
          


          B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
          


          C．若單位時間內生成x molHCl的同時，生成x molH2，則反應達到平衡狀態(tài)
          


          D．使用過量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉化率
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】根據(jù)反應式可判斷，該反應是體積增大的、吸熱的可逆反應。增大壓強平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率降低，A不正確。因為是可逆反應，轉化率不可能是100％的，所以吸熱的熱量要小于QkJ，B不正確。C中的反應速率方向是相反的，但不滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以也是錯誤的，增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡也向正反應方向移動，所以都可以提該四氯化硅的轉化率，正確的答案是D。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
          X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖．
          （1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：
          Y2X
          Y2X
          ．
          （2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
          b、d
          b、d
          ．
          II．如圖是可逆反應X2+3Y2  2Z2 在反應過程中的反應速率（?）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是
          B、D
          B、D
          ．

          A、t1時，只有正方向反應
          B、t2時，反應到達限度
          C、t2-t3，反應不再發(fā)生
          D、t2-t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化
          III．以下是關于化學反應2SO2+O2 2SO3 的兩個素材：
          素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量
          素材2：在不同條件下進行時測得SO2的轉化率：（SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)）
          從以上的兩個素材中體會：
          （1）根據(jù)素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：
          0.0075mol?L-1?s-1
          0.0075mol?L-1?s-1
          ．
          （2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：
          增大壓強或在一定范圍內降低溫度
          增大壓強或在一定范圍內降低溫度
          ．
          （3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉化率需控制的反應條件是
          溫度為600℃，壓強為1MPa
          溫度為600℃，壓強為1MPa
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?江門一模）（1）下表為某溫度和壓強下，密閉容器中SO2氧化為SO3反應在不同時間各物質的濃度（mol/L）
          

          


          
時間（min）
0
10
20
30
40
50
60
70
          

          
SO2
10
7
5
3.5
2
1
1
1
          

          
O2
5
3.5
2.5
1.75
1
0.5
0.5
0.5
          

          
SO3
0
3
5
6.5
8
9
9
9
          試畫出V（SO3）-t圖．

          （2）工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）：
          

          


          
壓強/MPa
          溫度/℃          		
0.1
0.5
1
10
          

          
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
          

          
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
          

          
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
          ①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化反應的熱效應？
          壓強一定時，溫度升高，二氧化硫的轉化率減小，說明升溫平衡向逆反應方向移動，所以二氧化硫的氧化反應為放熱反應
          壓強一定時，溫度升高，二氧化硫的轉化率減小，說明升溫平衡向逆反應方向移動，所以二氧化硫的氧化反應為放熱反應
          ．
          ②在400一500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
          從化學平衡移動條件分析應該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強的增加引起SO2轉化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
          從化學平衡移動條件分析應該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強的增加引起SO2轉化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
          ．
          ③工業(yè)制硫酸所產生的尾氣含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：
          2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
          2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
          ．
          ④能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是
          BC
          BC
          ．（填字母）
          A．NaOH溶液、酚酞試液　  
          B．KMnO4溶液、稀H2SO4
          C．碘水、淀粉溶液　　　　
          D．氨水、酚酞試液
          ⑤某溫度下，SO2氧化為SO3在10L的密閉容器中進行，開始向容器加入4.0mol SO2和10.0molO2，當反應達到平衡時，混合氣體為13.0mol，則SO2的轉化率為
          50%
          50%
          ，該溫度反應的平衡常數(shù)
          1.1L?mol-1
          1.1L?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?咸陽模擬）如圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程示意圖．

          （1）吸收塔C中通入過量空氣的目的是
          使NO充分氧化（或者“提高NO的轉化率”）
          使NO充分氧化（或者“提高NO的轉化率”）
          ．A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是
          ABC
          ABC
          （填字母）．
          （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
          N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
          據(jù)此寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
          4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
          4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
          ．
          若上述催化氧化過程轉移了5mol電子，則反應的能量變化為
          226.45
          226.45
          kJ．
          （3）在化工研究中，經常要判斷反應能否自發(fā)進行，若某反應的△H＜0，則該反應是否一定能自發(fā)進行？
          不一定
          不一定
          （填“一定”或“不一定”）
          （4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有
          CDE
          CDE
          （填字母）．
          A．適當升高溫度  
          B．使用更有效的催化劑  
          C．增大壓強   
          D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    
          E．及時分離出氨氣
          （5）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1的體積比在密閉容器中混合，當反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)為20.0%，此時H2的轉化率為
          33.3%
          33.3%
          （計算結果保留一位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年北京市房山區(qū)房山中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。
          （1）Al的原子結構示意圖為                ；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
                                                                        。
          （2）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為                                                    。
          （3）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
          3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
          某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。
          ①H2的平均反應速率是         mol／(L·min)。
          ②平衡時容器內N2的濃度是          mol·L-1。
          ③SiCl4(g)的轉化率是        。
          ④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應         （填“增大”、“減”或“不變”）。
          ⑤工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
          SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
          某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(   ) 
          A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
          B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
          C．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應
          D．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆北京市高二下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。
          


          （1）Al的原子結構示意圖為                ；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
          


                                                                        。
          


          （2）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為                                                    。
          


          （3）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
          


          3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) +
12HCl(g)  △H＜0  
          


          某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol
SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。
          


          ①H2的平均反應速率是         mol／(L·min)。
          


          ②平衡時容器內N2的濃度是          mol·L-1。
          


          ③SiCl4(g)的轉化率是        。
          


          ④若按n(SiCl4) :
n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應         （填“增大”、“減”或“不變”）。
          


          ⑤工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
          


          SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
          


          某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(   ) 
          


          A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
          


          B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
          


          C．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應
          


          D．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)
          


           
          

			
          

			
          
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