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          常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。

          根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是
          A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
          B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大
          C．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小 
          D．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－) = c(H+)＋c(H2A) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD
          

          解析試題分析：A、此時物質(zhì)恰好反應生成NaHA，圖中讀出c(HA－)>c(A2－)> c(H2A)知NaHA電離大于水解，以電離為主，故有c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)，正確；B、此時同A選項，NaHA電離溶液為酸性抑制水的電離，錯誤；C、Na2A溶液水解呈堿性，加水稀釋離子濃度減少，pH減小，錯誤；D、質(zhì)子守恒，正確。
          考點：考查溶液中離子濃度關系有關問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關說法正確的是
          A．常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=1 
          B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極pH減少 
          C．反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低溫下不能自發(fā)進行，則其△H＞0 
          D．常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c(Ag+)、Ksp(AgCl)均減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是(      )
          A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+) 
          B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) 
          C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+) 
          D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          100℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是：
          A．pH＝11的氨水中：c(OH－)＝3.0mol·L－1
          B．呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)
          C．pH＝2的稀鹽酸中，c(H＋)＝c(Cl－)
          D．pH＝8的Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是 
          A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
          B．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目一定小于NA
          C．用石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑
          D．將帶有相反電荷的膠體混合，一定會出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0 ×10－10。和4.0 ×10－12。下列說法正確的是
          A．T℃時，兩飽和溶液中c(Ca2＋ )：CaCO3>CaF2 
          B．T℃時，兩飽和溶液等體積混合，會析出CaF2固體 
          C．T℃時，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大 
          D．T℃時，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是 
          A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw 
          B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)<c(OH－) 
          C．圖中T1<T2 
          D．XZ線上任意點均有pH＝7 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
           ①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/ c（HCO3－）的比值保持增大
           ②濃度均為0．1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO）+c（HCO）]
           ③在0．1 mol·L-1氨水中滴加0．lmol·L-1鹽酸，恰好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的
          c（OH-）=l0－amol·L-1
           ④已知：Ksp（AgCl）=1．8xl0-10，  Ksp（A92Cr2O4）=2．0×l0-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
          A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          （6分）（2012?廣東）對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（　�。�
          A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
          B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
          C．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1
          D．與等體積0.01 mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
          

			
          

			
          
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