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          已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反應(yīng)放出熱量是36KJ ,已知H2(g)的鍵能是436KJ/mol，HBr(g)的鍵能是369KJ/mol,則Br2(l)的鍵能是
          A．404 KJ/molB．260 KJ/molC．230 KJ/molD．200 KJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          答案：C
          -36kJ=H2(g)的鍵能+Br2(l)的鍵能-2HBr(g)的鍵能，解得Br2(l)的鍵能是230 KJ/mol.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，水的離子積為Kw，下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．在pH＝11的溶液中，水電離出的c(OH－)一定等于10－3 mol/L
          B．將pH＝1的酸和pH＝13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7
          C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝
          D．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是    
          A．加適量水稀釋?zhuān)芤褐衏(H+)與c(OH-)的乘積不變
          B．加入醋酸鈉固體，當(dāng)溶液呈中性時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)
          C．該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-12mol/L
          D．用0.01mol/L NaOH中和同體積同pH的鹽酸和醋酸消耗NaOH體積，V(鹽酸)＞V(醋酸)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是
          A．空氣能熱水器、沼氣的利用、乙醇汽油都涉及到生物質(zhì)能的利用
          B．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法
          C．鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦、碳纖維增強(qiáng)陶瓷都是常見(jiàn)的復(fù)合材料
          D．液化、汽化、風(fēng)化、熔化等都是物理變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH="3" ，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過(guò)程中，有關(guān)敘述不正確的是 
          A．未加入NaOH溶液時(shí)，原HA溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(A－)
          B．向原溶液中加水至溶液體積變?yōu)樵w積的100倍時(shí)，所得溶液的pH大于3小于5
          C．當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時(shí)，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性
          D．當(dāng)加入過(guò)量的NaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為
          57.3kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          ①C8H18（l）+25/2O2（g）  8CO2（g）+9H2O（g）；△H=－5518kJ·mol－1
          ②2C8H18（l）+25O2（g）  16CO2（g）+18H2O（l）；△H=－11036kJ·mol－1
          ③H+(aq)  + OH－(aq)     H2O(l)； △H=" " +57.3kJ·mol－1
          ④2NaOH(aq) +H2SO4(aq)    Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1     
          A．①③B．②③C．②④D．只有②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I．（1）CH3OH（1）、H2的燃燒熱分別為：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH（1）的熱化學(xué)方程式：                 。
          （2）右圖為光電解水的裝置，寫(xiě)出光照時(shí)半導(dǎo)體電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式________。目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀(jì)的能源”，硅可作為新能源的原因可能的是        （填字母）。

          a．在自然界中存在大量的單質(zhì)硅 
          b．硅可以通過(guò)化學(xué)方法“再生”
          c．硅具有較強(qiáng)的親氧性，燃燒放出的熱量多
           d．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，便于安全貯存、運(yùn)輸
          II．將0.2mol/L HA溶液與O．lmol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液c（Na+）>c（A—），
          用“>”、“<”或“=”填寫(xiě)下列空白：
          （1）混合溶液中c（A—）____c（HA）；c（HA）+c（A—）__0.lmol/L；
          （2）混合溶液中，由水電離出來(lái)的c（OH—）    0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）
          （3）25℃時(shí)，如果取0.2mol/L HB溶液與0.lmol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH <7，則HB的電離程度      NaB的水解程度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是                                                                                               （   ）
          A．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH =4
          B．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
          C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
          D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+） <c（CH3COO—）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有濃度均為0.1 mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、：③NaOH三份溶液，下列說(shuō)法正確的是
          A．溶液的pH：③>②>①
          B．水電離出的c（H+）：②>①>③
          C．溶液中的陰離子濃度：①>②>③
          D．若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最大的是①
          

			
          

			
          
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