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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          室溫時(shí)，0.01 mol?L－1某一元弱酸的電離度為1％，則下列說(shuō)法正確的是（      ）
            
          A．上述弱酸溶液的pH＝4
            
          B．加入等體積0.01 mol?L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
            
          C．加入等體積0.01 mol?L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
            
          D．加入等體積0.01 mol?L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問(wèn)題：
          （1）元素D在元素周期表中的位置是
          第二周期第IVA族
          第二周期第IVA族
          ．
          （2）L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
          Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
          ．
          （3）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          NaClO＞NaHCO3＞NaOH
          NaClO＞NaHCO3＞NaOH
          ．（填化學(xué)式）
          （4）設(shè)化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E．
          �。阂阎海�1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
          （2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
          Q1、Q2均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為
          （2Q1+0.5Q2）kJ
          （2Q1+0.5Q2）kJ
          ．
          ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
          

          


          
物  質(zhì)
甲
乙
丙
          

          
濃度/mol?L-1
0.01
0.2
0.2
          ①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          400
          400
          ．
          ②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（甲）=
          0.04mol?L-1?min-1
          0.04mol?L-1?min-1
          ．
          ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應(yīng)式為：
          （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省廣州市番禺區(qū)高三統(tǒng)考（二）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。
          


          下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：
          


          
 
          
  
  
          編號(hào)
          
            		
  
  
          往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）
          
            		
  
  
          催化劑
          
            		
  
  
          開始變藍(lán)時(shí)間（min）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0.1
  mol·Lˉ1
          
  
          KI溶液
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          0.01
  mol·Lˉ1
          
  
          X 溶液
          
            		
  
  
          0.1
  mol·Lˉ1
          
  
          雙氧水
          
            		
  
  
          1 mol·Lˉ1
          
  
          稀鹽酸
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          20.0
          
            		
  
  
          10.0
          
            		
  
  
          10.0
          
            		
  
  
          20.0
          
            		
  
  
          20.0
          
            		
  
  
          無(wú)
          
            		
  
  
          1.4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          20.0
          
            		
  
  
          m
          
            		
  
  
          10.0
          
            		
  
  
          10.0
          
            		
  
  
          n
          
            		
  
  
          無(wú)
          
            		
  
  
          2.8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          10.0
          
            		
  
  
          20.0
          
            		
  
  
          10.0
          
            		
  
  
          20.0
          
            		
  
  
          20.0
          
            		
  
  
          無(wú)
          
            		
  
  
          2.8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          20.0
          
            		
  
  
          10.0
          
            		
  
  
          10.0
          
            		
  
  
          20.0
          
            		
  
  
          20.0
          
            		
  
  
          5滴Fe2(SO4)3
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m=           
 ，n=              
。
          


          （2）已知，I2與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確�？吹剿{(lán)色。
          


          （3）實(shí)驗(yàn)1，濃度c(X)~ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，c(X)~ t的變化曲線圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。

          


          


          （4）實(shí)驗(yàn)3表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?u>       (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。
          


          （5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al（s）+3I2（s）2AlI3（s）。含I—傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：______________________________，充電時(shí)Al連接電源的___________極。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省佛山市南海區(qū)高三考前沖刺理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生。
          


          ①向其中滴加雙氧水，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2Iˉ
=2H2O+I2；
          


          ②生成的I2立即與試劑X反應(yīng)，當(dāng)試劑X消耗完后，生成的 I2 才會(huì)遇淀粉變藍(lán)因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ
= 2H2O+I2的反應(yīng)速率。
          


          下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：
          


          
 
          
  
  
          編號(hào)
          
            		
  
  
          往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）
          
            		
  
  
          催化劑
          
            		
  
  
          開始變藍(lán)時(shí)間（min）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0．1 mol·Lˉ1
          
  
          KI溶液
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          0．01 mol·Lˉ1
          
  
          X 溶液
          
            		
  
  
          0．1mol·Lˉ1
          
  
          雙氧水
          
            		
  
  
          1 mol·L1
          
  
          稀鹽酸
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          20．0
          
            		
  
  
          10．0
          
            		
  
  
          10．0
          
            		
  
  
          20．0
          
            		
  
  
          20．0
          
            		
  
  
          無(wú)
          
            		
  
  
          1．4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          20．0
          
            		
  
  
          m
          
            		
  
  
          10．0
          
            		
  
  
          10．0
          
            		
  
  
          n
          
            		
  
  
          無(wú)
          
            		
  
  
          2．8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          10．0
          
            		
  
  
          20．0
          
            		
  
  
          10．0
          
            		
  
  
          20．0
          
            		
  
  
          20．0
          
            		
  
  
          無(wú)
          
            		
  
  
          2．8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          20．0
          
            		
  
  
          10．0
          
            		
  
  
          10．0
          
            		
  
  
          20．0
          
            		
  
  
          20．0
          
            		
  
  
          5滴Fe2(SO4)3
          
            		
  
  
          0．6
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2Iˉ =
2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m=           
 ，n=              
。
          


          （2）已知，I2與X完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確�？吹剿{(lán)色。
          


          （3）實(shí)驗(yàn)1，濃度c(X)～ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，c(X) ～ t的變化曲線圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。
          


           
          


          （4）實(shí)驗(yàn)4表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?u>       (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。
          


          （5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含Iˉ傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：________________________，充電時(shí)Al連接電源的___________極。
          


          （6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)=
N2(g)+4H2O(g)  △H1=
－640kJ/mol   
          


          H2O（l）=H2O（g）   △H2＝+44.0kJ/mol
          


          則0.25mol 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是           
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問(wèn)題：
          （1）元素D在元素周期表中的位置是______．
          （2）L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______．
          （3）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)開_____．（填化學(xué)式）
          （4）設(shè)化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E．
          �。阂阎海�1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
          （2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
          Q1、Q2均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為______．
          ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
          

          


          
物  質(zhì)
甲
乙
丙
          

          
濃度/mol?L-1
0.01
0.2
0.2
          ①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．
          ②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（甲）=______．
          ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應(yīng)式為：______．

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。 
              
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
              
              
          ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。
              
          ②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。
              
          ③未知步驟。
              
          ④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。
              
          ⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于水槽中液面）。
              
          ⑥測(cè)量收集到氣體的體積。
              
          ⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。
              
          ⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。
              
          ⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。
              
          ⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。
              
          回答下列問(wèn)題：
              
          （1）③未知步驟應(yīng)為？
              
          ____________________________________________________________________。
              
          （2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：
              
          ①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。
              
          這三步操作的正確順序是：____________（請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)）。
              
          （3）測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？____________________________________________________________________。
              
          （4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L（0℃，1.01×105Pa），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含a、b、c，不必化簡(jiǎn)）：M（O2）＝_________________________________________。
              
          

			
          

			
          
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