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				試以反應(yīng)2Fe3++Fe3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，并畫(huà)出示意圖，寫出電極反應(yīng)式。
          ??
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：上述氧化還原反應(yīng)中Fe-2e-Fe2+為氧化反應(yīng)，故應(yīng)選Fe作負(fù)極，另選一種活潑性不如Fe的導(dǎo)電物質(zhì)作正極如Cu、Ag、C(石墨)等，用含有Fe3+的溶液作電解質(zhì)溶液。?
          答案：負(fù)極(Fe)：Fe-2e-Fe2+?
          正極(C)：2Fe3++2e-2Fe2+?
          電池反應(yīng)式：Fe+2Fe3+3Fe2+

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          科研人員將軟錳礦（MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，A12O3含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開(kāi)發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
          已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式深沉?xí)r溶液的pH見(jiàn)下表：
          

          


          
物質(zhì)
Fe（OH）3
A1（OH）3
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Mn（OH）2
          

          
開(kāi)始沉淀pH
2.7
3.3
5.4
7.6
8.3
          

          
完全沉淀pH
4.4
5.2
8.0
9.6
9.8
          請(qǐng)回答：
          （1）反應(yīng)器I過(guò)濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．試完成反應(yīng)器I中生成CuSO4的化學(xué)方程式（不須配平）：CuS+
          MnO2
          MnO2
          +H2SO4→
          S↓
          S↓
          +
          MnSO4
          MnSO4
          +CuSO4+H2O
          （2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
          Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
          ．
          （3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應(yīng)器III中生成A1（OH）3沉淀的原因
          ZnCO3與溶液中的H+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
          ZnCO3與溶液中的H+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
          ．檢驗(yàn)ZnCO3是否過(guò)量的操作方法是
          取少許沉淀于試管中，滴加適量的稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明ZnCO3過(guò)量；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明ZnCO3不過(guò)量
          取少許沉淀于試管中，滴加適量的稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明ZnCO3過(guò)量；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明ZnCO3不過(guò)量
          ．
          （4）反應(yīng)器中IV中，試劑A可以是下列物質(zhì)中
          c
          c
          （填代號(hào)）．a(chǎn)．氨水  b．氫氧化鈉  c．MnO2 d．稀硫酸
          （5）欲從反應(yīng)器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，則濾液的pH范圍為
          8.0≤pH＜8.3
          8.0≤pH＜8.3
          ，要將分離出沉淀后的濾液進(jìn)行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是
          水浴加熱
          水浴加熱
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置．C中裝有飽和NaCl溶液，目的是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體，E是中間裝有鐵絲網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管．F是一張滴有KSCN和FeCl2混合溶液的濾紙．

          試回答：
          （1）儀器B的名稱為
          分液漏斗
          分液漏斗
          ；
          （2）若用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl 2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl 2↑+2H2O
          ；
          （3）D的作用是
          干燥Cl2
          干燥Cl2
          ．
          （4）E中化學(xué)反應(yīng)方程式為
          2Fe+3Cl2 
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2FeCl3
          2Fe+3Cl2 
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2FeCl3
          ；
          （5）請(qǐng)根據(jù)G的作用，寫出G中的離子反應(yīng)方程式
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ；
          （6）若F中濾紙變紅，用離子反應(yīng)方程式表示變紅的原因
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          、
          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
          ；學(xué)生甲未見(jiàn)到濾紙變紅，他認(rèn)為原因是Cl2將KSCN氧化了，乙認(rèn)為是Cl2將鐵元素氧化，生成了一種特殊的無(wú)色物質(zhì)．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以幫助甲、乙驗(yàn)證自己的假設(shè)
          取少許褪色后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，如果溶液由無(wú)色變紅色，則甲假設(shè)合理；如果不變色，則乙假設(shè)合理
          取少許褪色后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，如果溶液由無(wú)色變紅色，則甲假設(shè)合理；如果不變色，則乙假設(shè)合理
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：學(xué)習(xí)高手選修化學(xué)(反應(yīng)原理人教版) 人教版
				題型：043
			
          

						
          

          試以反應(yīng)2Fe3+＋Fe3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，并畫(huà)出示意圖，寫出電極反應(yīng)式．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          試以反應(yīng)2Fe3++Fe3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，并畫(huà)出示意圖，寫出電極反應(yīng)式。 
            
          ??
          

			
          

			
          
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