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          《京都議定書(shū)》針對(duì)六種溫室氣體進(jìn)行削減，包括二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）、氧化亞氮N2O）、氫氟碳化物（HFCs）、全氟碳化物（PFCs）及六氟化硫（SF6）�？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)，同條件下等體積的甲烷產(chǎn)生的溫室效應(yīng)遠(yuǎn)強(qiáng)于二氧化碳的。下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．在相等質(zhì)量下，二氧化碳產(chǎn)生溫室效應(yīng)比甲烷的強(qiáng)
          B．天然氣是清潔能源，燃燒天然氣不對(duì)環(huán)境產(chǎn)生任何影響
          C．二氧化碳對(duì)全球升溫的貢獻(xiàn)百分比最大，是因?yàn)槎趸己枯^多
          D．氟利昂可作制冷劑，大量向空氣中排放氟利昂，會(huì)使氣溫降低
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】等質(zhì)量的二氧化碳和甲烷，甲烷在同條件下占體積較大，產(chǎn)生溫室效應(yīng)甲烷的較強(qiáng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒天然氣會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，大量排放二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；上述六種氣體中，二氧化碳與日常生活密切相關(guān)，排放量較大，C選項(xiàng)正確；氟氯代烴會(huì)破壞臭氧層，大量紫外光照射地面，使地球保護(hù)傘減弱了，氣溫升高，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練3 元素及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
          A．①④⑤
          B．②③④
          C．②④⑤
          D．①③⑤
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          軍用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe為＋3價(jià)）的實(shí)驗(yàn)室制備和測(cè)定其組成的方法如下所示：
          Ⅰ.制備：
          （1）用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應(yīng)屬于________（填序號(hào)）。
          ①離子反應(yīng)　②非氧化還原反應(yīng)　③氧化還原反應(yīng)　④化合反應(yīng)
          （2）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________。
          （3）操作4的實(shí)驗(yàn)操作有____________。
          Ⅱ.組成測(cè)定：
          稱取一定質(zhì)量實(shí)驗(yàn)所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL時(shí)恰好完全反應(yīng)（酸性條件下MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2＋）；再加入適量的還原劑，將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2＋完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液4.00 mL。
          （4）高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2＋的離子方程式分別是___________； ________。
          （5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有________和________（寫(xiě)名稱）。
          （6）通過(guò)計(jì)算，該化合物的化學(xué)式是____________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          科研、生產(chǎn)中常涉及鐵及其化合物
          （1）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，常向溶液中加入的物質(zhì)有__________________。
          （2）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的水處理劑，處理水時(shí)所起的作用是________________________。
          （3）高鐵電池是一種新型可充電、能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定放電電壓的電池。該電池總反應(yīng)式為3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為________，充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的pH________（填“變大”、“不變”或“變小”）。
          （4）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：
          ①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol
          ②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol
          ③3Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol
          請(qǐng)你寫(xiě)出用CO還原FeO固體制得Fe和CO2的熱化學(xué)方程式：________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　　）
          A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)
          B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說(shuō)明Ka（CH3COOH）與Kb（NH3·H2O）近似相等
          C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能夠發(fā)生
          D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說(shuō)明相同濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛子�X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
          （2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為________（填元素符號(hào)）。
          在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是__________________（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。
          （3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。
          ①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________；
          ②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________（填序號(hào)）。
          a．Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低
          b．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
          c．W的原子序數(shù)大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是
          ________（填序號(hào)）。
          已知：MnO4-＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）
          ClO3-＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
          ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
          A．KClO3        B．KMnO4        C．MnO2        D．Ca（ClO）2
          （2）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是________（填序號(hào)）。
          A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
          B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
          C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
          D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程
          B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系
          C．電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率
          D．鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L－1的下列三種溶液的pH：
          溶質(zhì)
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaCN
          pH
          9.7
          11.6
          11.1
           
          下列說(shuō)法中正確的是（   ）
          A．陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：
          Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
          B．相同條件下的酸性：H2CO3＜HCN
          C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
          D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小
           
          

			
          

			
          
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