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        1. 已知反應(yīng)X (g)+Y (g)  n Z (g)  △H > 0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是
          A.反應(yīng)方程式中n=1
          B.10 min時,曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
          C.10 min時,曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)
          D.0~5 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率為v(X)="0.08" mol·L-1·min-1
          B

          試題分析:A、根據(jù)圖像可知,反應(yīng)進(jìn)行到5min時X、Y和Z的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時X的濃度減少了2.0mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L、Z的濃度增加了0.4mol/L,所以根據(jù)濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,n=1,A正確;B、10min時X、Y、Z的濃度均增大,但平衡向正反應(yīng)方向移動。正方應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,但反應(yīng)物的濃度降低,因此改變的條件一定不是溫度,B不正確;C、由于正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),因此根據(jù)圖像可知改變的條件是縮小容器的容積,則10 min時,曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng),C正確;D、0~5 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率為v(X)=0.4mol/L÷5min=0.08 mol·L-1·min-1,D正確,答案選B。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應(yīng)。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1
          (1)在相同溫度和容積不變時,能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是    
          A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1
          B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
          D.容器內(nèi)的密度保持不變
          (2)一定溫度時將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是:在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。

          ① a點(diǎn)正反應(yīng)速率  逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。
          ② 僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件時,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線Ⅰ對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是       ,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是      。
          ③ 在題給圖中繪出加入催化劑對應(yīng)的曲線。
          ④ 結(jié)合圖給實(shí)線的數(shù)據(jù),計(jì)算該溫度時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。(寫出計(jì)算過程)
          (3)甲醇可用以制燃料電池,常用KOH作電解質(zhì)溶液,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:       

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          t ℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)  2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如下表:
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/mol·L-1
          0.1
          0.2
          0
          2 min末濃度/mol·L-1
          0.08
          a
          b
          平衡濃度/mol·L-1
          0.05
          0.05
          0.1
           
          下列說法正確的是
          A.平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為20%
          B.t ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
          C.增大平衡后的體系壓強(qiáng), v增大,v減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
          D.前2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn),下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng): 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) -Q(Q>0)
          在密閉容器中,按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。

          完成下列填空:
          (1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是_______(選填序號)
          (2)在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______(選填編號)
          a.平衡常數(shù)K不再增大
          b.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
          c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 
          d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
          (3)其他條件恒定,如果想提高CO2的反應(yīng)速率,可以采取的反應(yīng)條件是_______(選填編號);達(dá)到平衡后,能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_______(選填編號)
          a.降低溫度     b.充入更多的H2 
          c.移去乙醇   d.增大容器體積
          (4)圖中曲線II和III的交點(diǎn)a對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya=_______%

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
          I.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極):

          (1)對于氫氧燃料電池中,下列表達(dá)不正確的是________
          A.a(chǎn)電極是負(fù)極,OH移向正極
          B.b電極的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OH
          C.電池總反應(yīng)式為:2H2+O22H2O
          D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          (2)上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液,當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,則此時上圖裝置中溶液的pH=________(溶液體積變化忽略不計(jì))
          II.氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.20 kJ·mol-1。
          (1)下列事實(shí)中,不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________
          ①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
          ④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          (2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行,測得如下數(shù)據(jù):
          時間(h)
          物質(zhì)的量(mol)
          0
          1
          2
          3
          4
          N2
          1.50
          n1
          1.20
          n3
          1.00
          H2
          4.50
          4.20
          3.60
          n4
          3.00
          NH3
          0
          0.20
          n2
          1.00
          1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
          反應(yīng)進(jìn)行到2小時時放出的熱量為________
          0~1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________mol·L-1·h-1;
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù))
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化學(xué)平衡將向________ 方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。甲醇制
          備的相關(guān)信息如下表:

          (1)反應(yīng)②是____反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)。
          (2)據(jù)上表信息推導(dǎo)出、之間的關(guān)系,=______用表示)。500℃時測得反應(yīng)③在某時刻,的濃度(mol/L)分別為0 8、0.1、0 3、0 15,此時(選填“>”“<”“=”)。
          (3)若某溫度下反應(yīng)①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示,則用H2濃度變化表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速.v(H2)=           若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖二所示,則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)(選填“>”“<”“=”)。

          (4)一定溫度下,在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是____。(用相應(yīng)字母表示)
          A.容器中總壓強(qiáng)不變
          B.混臺氣體的平均摩爾質(zhì)量也始終保持不變,
          C.混合氣體的密度不變
          D.CO2(g)或CO(g)的濃度不變
          (5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可合成醋酸。室溫下,將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合。若溶液顯中性,則a_________b(選填“>”“<”“=”)。若c(Na)<c(CH3COO),則溶液顯____性(選填“酸”“堿…中”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知A(g)+B(g)2 C(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
          溫度/ ℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          平衡常數(shù)
          1.70
          1.10
          1.00
          0.60
          0.40
           
          回答下列問題:
          (1) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______,△H_____0(填“<”“>”“=”);
          (2) 容積固定,判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母):
          a.氣體的密度不隨時間改變                  b. c(A)不隨時間改變
          c.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變      d. 壓強(qiáng)不隨時間改變
          (3)1200℃時反應(yīng)2C(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為        。
          (4)830℃時,向一個10.00 L的密閉容器中充入0.40mol的A和1.60mol的B,如果反應(yīng)初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0.40mol,則2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)= ____mol·L-1·s-1; 2s時c(B)= ____ mol·L-1; 2s時A的轉(zhuǎn)化率為____;2s時C的體積分?jǐn)?shù)為____。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c( B)未畫出,t1時增大到0.05mol/L]。乙圖為 t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

          (1)若t4時改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為          mol/L;
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。
          (2)若t5時改變的條件是升溫,此時v(正) > v(逆),平衡常數(shù)K的值將        (選填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)若 t1= 15s,則t0~ t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=              
          mol/L·s。t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是       (選填序號)。
          a.使用催化劑      b.增大壓強(qiáng)   c.增大反應(yīng)物濃度      d.降低產(chǎn)物濃度
          (4)若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時,容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                            。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,恒容的密閉容器中,加入一定量的A與B發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)  ΔH<0,平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(    )
          A.增加A的物質(zhì)的量,正反應(yīng)速率加快
          B.平衡時,其他條件不變,當(dāng)溫度升高時,θ變大
          C.圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
          D.平衡時,其他條件不變,再通人B,則反應(yīng)混合物的溫度升高

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