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          已知反應(yīng)X (g)+Y (g)  n Z (g)  △H ＞ 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是
          A．反應(yīng)方程式中n=1
          B．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
          C．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)
          D．0~5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)="0.08" mol·L-1·min-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)X、Y和Z的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)X的濃度減少了2.0mol/L－1.6mol/L＝0.4mol/L、Z的濃度增加了0.4mol/L，所以根據(jù)濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，n＝1，A正確；B、10min時(shí)X、Y、Z的濃度均增大，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度降低，因此改變的條件一定不是溫度，B不正確；C、由于正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此根據(jù)圖像可知改變的條件是縮小容器的容積，則10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)，C正確；D、0～5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.4mol/L÷5min＝0.08 mol·L-1·min-1，D正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應(yīng)。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol－1
          （1）在相同溫度和容積不變時(shí)，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是　   
          A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
          D．容器內(nèi)的密度保持不變
          （2）一定溫度時(shí)將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)代表的意思是：在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6 mol。

          ① a點(diǎn)正反應(yīng)速率　　逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。
          ② 僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是　      ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是　  　 　。
          ③ 在題給圖中繪出加入催化劑對(duì)應(yīng)的曲線。
          ④ 結(jié)合圖給實(shí)線的數(shù)據(jù)，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。（寫出計(jì)算過程）
          （3）甲醇可用以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          2 min末濃度/mol·L-1
          		0.08
          		a
          		b
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
           
          下列說法正確的是
          A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%
          B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
          C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)： 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) －Q（Q＞0）
          在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如下圖所示。

          完成下列填空：
          （1）表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是_______（選填序號(hào)）
          （2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______（選填編號(hào))
          a．平衡常數(shù)K不再增大
          b．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
          c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變　
          d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
          （3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是_______（選填編號(hào)）；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_______（選填編號(hào)）
          a．降低溫度     b．充入更多的H2 
          c．移去乙醇   d．增大容器體積 
          （4）圖中曲線II和III的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya=_______%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：

          （1）對(duì)于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是________ 
          A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH－移向正極
          B．b電極的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
          C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O22H2O
          D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          （2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          II．氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
          （1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________ 
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N—H的同時(shí)生成n mol N≡N
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
          ④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變 
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（h）
          物質(zhì)的量（mol）
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          N2
          		1.50
          		n1
          		1.20
          		n3
          		1.00
          H2
          		4.50
          		4.20
          		3.60
          		n4
          		3.00
          NH3
          		0
          		0.20
          		n2
          		1.00
          		1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為________
          0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________mol·L－1·h－1；
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位小數(shù)）
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向________ 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。甲醇制
          備的相關(guān)信息如下表：

          （1）反應(yīng)②是____反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。
          （2）據(jù)上表信息推導(dǎo)出、與之間的關(guān)系，=______用、表示）。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，的濃度(mol/L)分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時(shí)（選填“>”“<”“=”）。
          （3)若某溫度下反應(yīng)①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速.v(H2)=           若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)（選填“>”“<”“=”）。

          （4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是____。（用相應(yīng)字母表示）
          A．容器中總壓強(qiáng)不變
          B．混臺(tái)氣體的平均摩爾質(zhì)量也始終保持不變，
          C．混合氣體的密度不變
          D．CO2(g)或CO(g)的濃度不變
          （5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可合成醋酸。室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合。若溶液顯中性，則a_________b（選填“>”“<”“=”）。若c(Na＋)<c(CH3COO－)，則溶液顯____性（選填“酸”“堿…中”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A(g)+B(g)2 C(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          溫度/ ℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          平衡常數(shù)
          		1．70
          		1．10
          		1．00
          		0．60
          		0．40
           
          回答下列問題：
          （1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
          （2） 容積固定，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母)：
          a．氣體的密度不隨時(shí)間改變                  b． c(A)不隨時(shí)間改變 
          c．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變      d． 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
          （3）1200℃時(shí)反應(yīng)2C(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為        。
          （4）830℃時(shí)，向一個(gè)10．00 L的密閉容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反應(yīng)初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0．40mol，則2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)= ____mol·L-1·s-1； 2s時(shí)c(B)= ____ mol·L-1； 2s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____；2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示［t0時(shí)c( B)未畫出，t1時(shí)增大到0.05mol/L］。乙圖為 t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

          （1）若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。
          （2）若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正) > v(逆)，平衡常數(shù)K的值將        （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）若 t1= 15s，則t0~ t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=              
          mol/L·s。t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是       （選填序號(hào)）。
          a．使用催化劑      b．增大壓強(qiáng)   c．增大反應(yīng)物濃度      d．降低產(chǎn)物濃度
          （4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)  ΔH<0，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(    )
          A．增加A的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率加快
          B．平衡時(shí)，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時(shí)，θ變大
          C．圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
          D．平衡時(shí)，其他條件不變，再通人B，則反應(yīng)混合物的溫度升高
          

			
          

			
          
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