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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          取相同體積(0.025L)的兩份0.01mol×L-1NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是________，用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，其中第一份（在空氣中放置一段時間）所消耗硫酸溶液的體積為VA，另一份消耗硫酸溶液的體積VB，則（1）以甲基橙為指示劑時VA與VB的關系是：________；（2）以酚酞為指示劑時，VA與VB的關系是：________。
          

           
          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?福建模擬）在實驗室中，某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行有關實驗探究 
          （1）裝置④中的x試劑為
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ．
          （2）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ．該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生．改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是
          將裝置③置于冷水浴中進行實驗
          將裝置③置于冷水浴中進行實驗
          ．
          [探究一]測定漂白粉有效成分的質量分數
          稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L-1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點．反應原理為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2實驗測得數據如下表所示．
          

          


          
滴定次數
1
2
3
          

          
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20.00
          （3）該漂白粉中有效成分的質量分數為
          42.9%
          42.9%
          ．若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          [探究二]研究漂白粉用于魚塘消毒過程中有效氯含量的變化規(guī)律研究性學習小組模擬魚塘環(huán)境，進行有關實驗．
          （4）研究不同的pH對漂白粉有效氯含量的影響，結果如圖所示．從圖中可得到的有關結論是
          pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快
          pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快
          （寫出其中一個）．
          （5）為研究溫度對漂白粉有效氯含量的影響，請簡述你的實驗設計方案：
          在濃度、pH均相同的條件下，測定不同溫度下．不同時間的漂白粉有效氯含量
          在濃度、pH均相同的條件下，測定不同溫度下．不同時間的漂白粉有效氯含量
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：寧夏銀川一中2011－2012學年高二下學期期中考試化學試題
				題型：013
			
          

						
          

          室溫時取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以2∶1體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          0.05 mol/L
          

          

          B．
          		

          0.03 mol/L
          

          

          C．
          		

          0.02 mol/L
          

          

          D．
          		

          0.50 mol/L
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取乳酸，純凈乳酸為無色黏稠液體
          ，易溶于水。為了研究乳酸的分子組成和結構，進行下述實驗：
          (1)稱取乳酸0.90 g，在某種狀況下使其完全汽化，已知相同狀況下同體積氫氣為0.02 g，則乳酸的相對分子質量為_________________。
          (2)若將上述乳酸蒸氣在O2中燃燒只生成CO2和H2O(g)，當全部被堿石灰吸收時，堿石灰增重1.86 g。若將此氣體通過足量石灰水后，則石灰水會產生3.00 g 白色沉淀，則乳酸的分子式為_________________。
          (3)乳酸分子能發(fā)生自身酯化反應，其催化氧化物不能發(fā)生銀鏡反應，葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，試寫出葡萄糖生成乳酸的化學方程式：________________________________________。
          (4)寫出乳酸在催化劑作用下發(fā)生反應，生成分子式為C6H8O4的環(huán)狀酯的結構簡式：
          __________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取乳酸，純凈乳酸為無色黏稠液體，易溶于水。為了研究乳酸的分子組成和結構，進行下述實驗：
            
          （1）稱取乳酸0．90 g，在某種狀況下使其完全汽化，已知相同狀況下同體積氫氣為0．02 g，則乳酸的相對分子質量為_________________。
            
          （2）若將上述乳酸蒸氣在O2中燃燒只生成CO2和H2O（g），當全部被堿石灰吸收時，堿石灰增重1．86 g。若將此氣體通過足量石灰水后，則石灰水會產生3．00 g 白色沉淀，則乳酸的分子式為_________________。
            
          （3）乳酸分子能發(fā)生自身酯化反應，其催化氧化物不能發(fā)生銀鏡反應，葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，試寫出葡萄糖生成乳酸的化學方程式：________________________________________。
            
          （4）寫出乳酸在催化劑作用下發(fā)生反應，生成分子式為C6H8O4的環(huán)狀酯的結構簡式：
            
          __________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆浙江省杭州二中高三5月模擬（理綜）化學部分
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）(Ⅰ)本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－），進而引發(fā)產生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2－含量，原理是O2－與羥胺反應生成NO2－和一種過氧化物。NO2－在對氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計算出樣品中的O2－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol?L-1。
           ⑴ 請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式         ▲         ；
           ⑵ 計算該樣品此時c(O2－) ＝         ▲         ；
           ⑶ 如用羥胺氧化法測定O2－時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO4標準溶液進行滴定）
           ① 請寫出其測定原理的反應方程式         ▲         ；
           ② 測定所用的主要玻璃儀器為       ▲       ，通過觀察       ▲       的現(xiàn)象可確定測定反應是否進行完全。
           (Ⅱ)水中的NO2－是含氮有機物分解的產物，其濃度的大小是水源污染的標志之一。檢測水中的NO2－可用比色法，其步驟是：
           a. 配制標準溶液：稱取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
           b. 配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質地、大小、厚薄相同且具塞的平
          底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示：
          色階序號
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          		6
          加入溶液B的體積(mL)
          		0
          		2.0
          		4.0
          		6.0
          		8.0
          		10.0
          反應后溶液顏色
          		由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色
               c. 檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br /> ① 比色法的基本依據是       ▲       ；
           ② 若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO2－含量為   ▲  mg/L。
           ③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺點是       ▲       。
           ④ 如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是       ▲       。
          

			
          

			
          
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