Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

B．常溫下，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍體積后pH=4

C．常溫下，0.2mol/L的鹽酸，稀釋至2倍體積后pH=1

D．常溫下，物質的量濃度相同的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

Answer 1

分析：A．溶液的酸堿性取決于氫原子和氫氧根離子濃度的相對大��；
B．醋酸是弱酸，在其溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進其電離；
C．根據溶質的物質的量不變計算稀釋后溶液中氫離子濃度，再根據氫離子濃度計算其pH；
D．等物質的量的醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，根據醋酸鈉的類型確定其溶液酸堿性．

解答：解：A．雖然95℃純水的pH＜7，但純水中氫離子濃度仍然等于氫氧根離子濃度，所以溶液呈中性，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進其電離，所以常溫下，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍體積后pH＜4，故B錯誤；
C．常溫下，0.2mol/L的鹽酸，稀釋至2倍體積后溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，pH=l，故C正確；
D．常溫下，等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉的物質的量相等，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解而使其溶液呈堿性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查pH的簡單計算，易錯選項是A，注意不能根據pH的大小確定溶液的酸堿性，要根據氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小確定溶液的酸堿性，為易錯點．