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          【題目】已知電離常數(shù)的負對數(shù)pK=-lgK，25℃時，HX的pKa=4.76，H2Y的pKa1=1.22，pKa2=4.19，下列說法正確的是（ ）
          A.濃度相等的NH4X和NH4HY溶液中c(NH4+)：前者大于后者
          B.NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=4.76：c(K+)+c(Na+)>c(HY-)+2c(Y2-)+c(X-)
          C.KHY溶液中滴加氨水至中性：c(NH4+)>c(Y2-)
          D.K2Y溶液中滴加鹽酸至pH=1.22：c(Cl-)-3c(HY-)=c(H+)-c(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．溶液中的水解促進的水解，H2Y的pKa2=4.19，Ka2=10-4.19，而溶液中的，即電離為主，產(chǎn)生的對的水解起抑制作用，則濃度相等的和溶液中：前者小于后者，故A錯誤；
          B．根據(jù)電荷守恒可知，即，所以，故 B錯誤；
          C．根據(jù)電荷守恒可知，溶液呈中性，則以及物料守恒可得，所以，故C錯誤；
          D．根據(jù)的，滴加鹽酸至，，由物料守恒可知，，由電荷守恒可知，則，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶夜中一定能大量共存的是（　�。�
          A.在酸性溶夜中: 
          B.飽和氯水中:
          C.在水溶夜中:
          D.pH=0的溶液中：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋是巨大的化學資源寶庫，人類每年都會從海水中提取很多物質(zhì)，如圖是海水資源綜合利用的部分流程。
          請回答下列問題：
          (1)從海水中獲取粗鹽的方法是___。
          (2)步驟①中所加試劑是___，步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是___。
          (3)步驟③中發(fā)生反應的離子方程式是___。
          (4)步驟④中用“熱空氣”能從溶液中將Br2吹出的原因是___，用SO2水溶液吸收吹出的Br2時，反應過程中的氧化劑是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
          ①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
          A.①④B.②③C.①③D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 電解精煉銅，當外電路通過NA個電子時；陽極質(zhì)量減少32 g
          B. 反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，當放出熱量 9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA
          C. lmol·L-1的氯化銅溶液中，若Cl-的數(shù)目為2Na，則Cu2+的數(shù)目為Na
          D. 標準狀況下，NO和O2各11. 2L混合充分反應，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是
          A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
          B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4，當溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1
          C.pH=7時溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)
          D.當混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大
          B.常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a>b
          C.若將適量CO2通入0.1molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1molL-1
          D.常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q、W為前30號元素。5種元素的部分特點：
          元素
          特點
          X
          其氣態(tài)氫化物呈三角錐形，水溶液顯堿性
          Y
          基態(tài)原子核外有三個能級，其中最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍
          Z
          元素原子的外圍電子層排布式為nsn－1npn－1
          Q
          被譽為“太空金屬”、“生物金屬”，其基態(tài)原子最高能級有3個空軌道
          W
          原子M能層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對電子只有一個
          （1）XF3分子中X的雜化類型為______，該分子的空間構(gòu)型為_______。
          （2）基態(tài)Q原子的電子排布式為_____________________，第一電離能：X______Y(填“＞” “＜”或“=”)。
          （3）X、Y、Z電負性由大到小的順序為____________(用元素符號表示)。
          （4）Na在Y2中燃燒產(chǎn)物的電子式為________________。
          （5）Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此推測它應屬于_______晶體。
          （6）W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表W原子)，若該晶體的密度為ρ g·cm-3，則該晶胞的體積是__________cm3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是
          A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污
          B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水
          C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制備TiO2
          D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
          

			
          

			
          
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