Question

室溫下，下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。� ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 pH 11 11 3 3

A、在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的pH均增大

B、分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③＜④

C、②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

D、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．一水合氨是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，向兩種溶液中分別加入氯化銨，氯化銨能抑制一水合氨電離，但不影響氫氧化鈉電離；
B．醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，等pH的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，稀釋過程中，促進醋酸電離；
C．室溫下，混合溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒；
D．一水合氨是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以室溫下，pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸溶液，二者等體積混合時，氨水過量，溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷．

解答：解：A．一水合氨是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，向兩種溶液中分別加入氯化銨，氯化銨能抑制一水合氨電離，但不影響氫氧化鈉電離，氯化銨溶液呈酸性，所以會導致兩種溶液的pH減小，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，等pH的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，稀釋過程中，促進醋酸電離，所以稀釋過程中，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，則所得溶液的pH：③＜④，故B正確；
C．室溫下，混合溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．一水合氨是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以室溫下，pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸溶液，二者等體積混合時，氨水過量，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+c（C1^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（C1^-）＜c（NH₄⁺），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了弱電解質的電離及酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)混合溶液的酸堿性結合電荷守恒來分析解答，難度中等．