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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，是因為活化分子百分數增加
          B.設NA為阿伏加德羅常數的值，500mL1mol/L氯化鐵溶液中Fe3+的數目等于0.5NA
          C.常溫下將干燥的pH試紙浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中來測溶液的pH，測得pH=12
          D.要判斷反應進行方向，須綜合考慮體系的焓變和熵變，焓減且熵增的反應為自發(fā)反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          增大壓強，單位體積活化分子數目增多，但活化分子百分數不變，故A錯誤； 
          B.鐵離子發(fā)生水解，500 mL 氯化鐵溶液中的數目小于，故B錯誤； 
          C.測定pH時，不能將pH試紙浸入溶液中，應用玻璃棒蘸取溶液，滴在試紙的中部，故C錯誤； 
          D.如反應能自發(fā)進行，應滿足，焓減且熵增的反應可滿足，可自發(fā)反應，故D正確； 
          故答案選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖1所示：
          （1）從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為 ．
          （2）Y的轉化率為 ．
          （3）該反應的化學方程式為 ．
          （4）該溫度下 平衡常數K的表達式為   
          （5）10s后的某一時刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖2所示：則下列說法符合該圖象的是 ．
          A．t1時刻，增大了X的濃度
          B．t1時刻，升高了體系溫度
          C．t1時刻，縮小了容器體積
          D．t1時刻，使用了催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為直流電源電解飽和食鹽水的裝置。（a、b均為碳棒）
          （1）a極的名稱是__極，反應式為__。
          （2）b極的電極反應式為__，發(fā)生__反應。
          （3）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子，現通過如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。
          已知：
          (a)；
          (b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。
          金屬離子
          pH
          開始沉淀
          完全沉淀
          Fe3+
          2.7
          3.7
          Cr3+
          4.9
          6.8
          請回答：
          (1)某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂)________，C的斑點顏色為________。
          (2)步驟②含Cr物質發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________。
          (3)在下列裝置中，②應選用________。(填標號)
          (4)部分物質的溶解度曲線如圖2，步驟⑤可能用到下列部分操作：a．蒸發(fā)至出現大量晶體，停止加熱；b．冷卻至室溫；c，蒸發(fā)至溶液出現晶膜，停止加熱；d．洗滌；e．趁熱過濾；f．抽濾。請選擇合適操作的正確順序________。
          (5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。
          (6)取mg粗產品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定(雜質不反應)，消耗標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，則該粗產品中K2Cr2O7的純度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以玉米（主要成分是淀粉）為原料制備乙醇的流程如下
          下列說法不正確的是（ ）。
          A.C12H22O11屬于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇
          C.可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分離乙醇和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有7瓶失去標簽的試劑瓶，已知它們盛裝的液體可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。現通過如下實驗來確定各試劑中所裝液體的名稱。
          實驗步驟和方法
          實驗現象
          ①把7瓶液體依次標號為A、B、C、D、E、F、G后聞氣味
          只有F、G兩種液體沒有氣味
          ②各取少量于試管中加水稀釋
          只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層
          ③分別取少量7種液體于試管中加新制的懸濁液并加熱
          只有B使沉淀溶解，F中產生磚紅色沉淀
          ④各取C、D、E少量于試管中，加稀溶液并加熱
          只有C中仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味
          （1）試寫出下列序號代表的液體名稱：
          A________，B________，C_______，D_______，E______，F______，G________。
          （2）寫出在D中加入溶液并加熱的化學方程式：_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液在圖 1 裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：
          （1）寫出該反應的中和熱熱化學方程式：___________。
          （2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒，其原因是_____。
          （3）如果改用 60mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量_____（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數值_____（“增加”、“減少”或“不變”）。
          （4）某研究小組將裝置完善后，把 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖 2 所示（實驗中始終保持 V1+V2 = 50mL）�；卮鹣铝袉栴}：研究小組做該實驗時環(huán)境溫度_________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。
          （5）①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
          溫度
          實驗次數
          起始溫度 t1℃
          終止溫度 t2/℃
          溫度差平均值
          (t2－t1)/℃
          HCl
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          32.9
          ________________________
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          37.0
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          32.5
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          33.3
          ②近似認為 50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱Δ H＝_________( 取小數點后一位)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質，如：
          下列有關說法中正確的是
          A.淀粉是糖類物質，有甜味，與纖維素互為同分異構體
          B.反應③是消去反應，反應④是加聚反應，反應⑤是氧化反應
          C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵，均可被酸性KMnO4溶液氧化
          D.反應②是葡萄糖發(fā)生水解生成了CH3CH2OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是
          A. 雙酚A的分子式是C15H16O2
          B. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比是1:2:2:3
          C. 反應①中，1 mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
          D. 反應②的產物中只有一種官能團
          

			
          

			
          
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