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          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是（  ）
          A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等
          B．催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
          C．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
          D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          反應(yīng)達(dá)到最大限度時，正逆反應(yīng)速率相等但不是最大，A錯誤。催化劑雖然不影響平衡的移動，但縮短了達(dá)到平衡的時間，提高了生產(chǎn)效率，B正確。C項(xiàng)中能構(gòu)成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，加快反應(yīng)速率。D項(xiàng)中濃硫酸使鐵鈍化，不產(chǎn)生H2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。 
          Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。 
          （1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   。 
          （2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是                。
                

          （3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度           （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。 
          Ⅱ.通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）。

          （4）寫出表中a 對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;                             ；若50°C時，草酸濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請?jiān)趫D中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。 

          （5）該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時）： 
          分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題，從而得到了錯誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請簡述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案                                     ______________________。 
          （6）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢）        I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)
          向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的   耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-）  。
          （2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:
          實(shí)驗(yàn)序號
          		體積V/mL
          K2S2O8溶液
          		水
          		KI溶液
          		Na2S2O3溶液
          		淀粉溶液
          ①
          		10．0
          		0．0
          		4．0
          		4．0
          		2．0
          ②
          		9．0
          		1．0
          		4．0
          		4．0
          		2．0
          ③
          		8．0
          		Vx
          		4．0
          		4．0
          		2．0
           
          表中Vx  mL,理由是                 。
          （3）已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)
                     
          碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s）ΔH
          已知:①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s）  ΔH1      ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s）ΔH2
          則電池反應(yīng)的ΔH=          ；碘電極作為該電池的   極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是(　　)
          A．反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
          B．反應(yīng)速率先增大后又減小
          C．反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
          D．反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.1 mol·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。

          已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
          實(shí)驗(yàn)
          編號
          		T(℃)
          		NO初始濃度
          (mol·L－1)
          		CO初始濃度
          (mol·L－1)
          		催化劑的比表
          面積(m2·g－1)
          Ⅰ
          		280
          		1.2×10－3
          		5.8×10－3
          		82
          Ⅱ
          		 
          		1.2×10－3
          		 
          		124
          Ⅲ
          		350
          		 
          		 
          		82
          (1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化如圖所示。請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率最快的是(　　)
          組號
          		反應(yīng)溫度/℃
          		Na2S2O3
          		H2SO4
          		H2O體積/mL
          體積
          		濃度
          		體積
          		濃度
          A
          		10
          		5
          		0.2
          		5
          		0.1
          		10
          		 
          B
          		10
          		5
          		0.1
          		5
          		0.1
          		10
          		 
          C
          		30
          		5
          		0.1
          		5
          		0.1
          		10
          		 
          D
          		30
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		10
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時，放出H2的速率最大的是
          編號
          		金屬（粉末狀）
          		酸的濃度
          		酸的體積
          		反應(yīng)溫度
          A
          		0.1mol Mg
          		6mol/L硝酸
          		10mL
          		30℃
          B
          		0.1mol Mg
          		3mol/L鹽酸
          		10mL
          		60℃
          C
          		0.1mol Fe
          		3mol/L鹽酸
          		10mL
          		60℃
          D
          		0.1mol Mg
          		3mol/L鹽酸
          		10mL
          		30℃
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列說法不正確的是(　　)
          A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
          B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
          C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
          D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
          (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                           
          (2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　(填選項(xiàng)編號)。 
          A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          B．v正(H2O)=v逆(H2)
          C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
          D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
          E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
          (Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達(dá)到平衡,此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
          (1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 
          (2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達(dá)到平衡后,H2物質(zhì)的量為　　　　mol。 
          (3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫2項(xiàng))。 
          

			
          

			
          
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