Question

（2011?中山三模）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣并用所制氯氣制備少量氯水的裝置圖如下，回答有關(guān)問題．

（1）從儀器A向儀器B中加入濃鹽酸的操作方法是

取下分液漏斗上口玻璃塞，旋動活塞，即可放下液體

．反應(yīng)中控制氯氣產(chǎn)生速率大小的方法是

通過控制濃鹽酸的加入速度來控制氯氣的產(chǎn)生速率

．
（2）裝置乙中盛放的試劑是

飽和食鹽水

，其作用是

除去氯氣中的氯化氫

．
（3）寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)方案以證明新制氯水中含有次氯酸．他所用的試劑如下：
新制氯水  0.5mol．L^-1CaCl₂溶液  品紅溶液  CaCO₃粉末
請你協(xié)助完成實(shí)驗(yàn)方案．
步驟一：取5mL0.5mol．L^-1CaCl₂溶液于試管中，滴入3滴品紅溶液，振蕩，溶液不褪色．
步驟二：取5mL新制氯水于試管中，

加入碳酸鈣粉末充分反應(yīng)至溶液無色

．
步驟三：

取上層清液于另一試管中加入3滴品紅溶液，振蕩

．
說明新制氯水中存在次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

品紅溶液褪色

．
（5）設(shè)計(jì)步驟一的理由是

氯水與碳酸鈣反應(yīng)后生成氯化鈣溶液，為證明品紅溶液褪色是次氯酸的作用，須實(shí)驗(yàn)證明氯化鈣溶液不具漂白性（或“排除氯化鈣溶液的干擾”）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)分液漏斗的使用方法和活塞的作用來回答；
（2）除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)可以用飽和食鹽水；
（3）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；
（4）根據(jù)氯水的成分以及各個成分的性質(zhì)來回答；
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論得出的干擾項(xiàng)：氯化鈣的存在是否干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果來分析．

解答：解：（1）根據(jù)分液漏斗的使用方法：取下分液漏斗上口玻璃塞，旋動活塞，即可放下液體，為了控制液體的流速，可以通過控制分液漏斗的旋塞來控制濃鹽酸的加入速度來控制氯氣的產(chǎn)生速率，故答案為：取下分液漏斗上口玻璃塞，旋動活塞，即可放下液體；通過控制濃鹽酸的加入速度來控制氯氣的產(chǎn)生速率；
（2）除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)可以用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水； 除去氯氣中的氯化氫；
（3）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，即Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（4）氯水中含有鹽酸和次氯酸，其中的鹽酸可以和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水以及二氧化碳，根據(jù)對比試驗(yàn)，氯化鈣不能使品紅退色來證明使品紅退色的是次氯酸，
故答案為：加入碳酸鈣粉末充分反應(yīng)至溶液無色；取上層清液于另一試管中加入3滴品紅溶液，振蕩；品紅溶液褪色；
（5）設(shè)計(jì)步驟一：取5mL0.5mol．L^-1CaCl₂溶液于試管中，滴入3滴品紅溶液，振蕩，溶液不褪色，說明氯化鈣不會使品紅退色，這樣氯水與碳酸鈣反應(yīng)后生成氯化鈣溶液，為的是證明品紅溶液褪色是次氯酸的作用，故答案為：氯水與碳酸鈣反應(yīng)后生成氯化鈣溶液，為證明品紅溶液褪色是次氯酸的作用，須實(shí)驗(yàn)證明氯化鈣溶液不具漂白性（或“排除氯化鈣溶液的干擾”）．

點(diǎn)評：本題考查是教材中的基本實(shí)驗(yàn)中的知識，非常重要，難度大，要求學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)必須全面掌握基礎(chǔ)知識．