Question

現(xiàn)在科學(xué)家正在尋求將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，其中辦法之一就是利用太陽(yáng)能將H₂O分解成H₂，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其它能源．如圖是有關(guān)的能量循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、圖中△H₁=△H₂+△H₃
• B、如果H-H的鍵能為a kJ/mol，o=o鍵能為b kJ/mol，則斷開(kāi)1mol H-O鍵所需要的太陽(yáng)能為（△H₁+a+b）kJ
• C、H₂燃燒熱為△H₃ kJ/mol
• D、水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多△H₂ kJ

Answer 1

分析：A、根據(jù)蓋斯定律，-△H₁=△H₂+△H₃；
B、根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算；
C、H₂燃燒熱為101kpa時(shí)，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)生放出的熱量；
D、沒(méi)有指明水蒸氣的物質(zhì)的量．

解答：解：A、根據(jù)蓋斯定律，-△H₁=△H₂+△H₃，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可得：△H₁=（a+

b

2

）-2×E（H-O），E（H-O）=

1

2

（a+

b

2

-△H₁），故B錯(cuò)誤；
C、H₂燃燒熱為101kpa時(shí)，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)生放出的熱量，因此H₂燃燒熱為△H₃ kJ/mol，故C正確；
D、沒(méi)有指明水蒸氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，涉及燃燒熱的定義及焓變與鍵能的計(jì)算公式，整合性較強(qiáng)，難度中等．