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          【題目】下列選項(xiàng)中，均為微量元素的是
          A. C、H、0、N、P、S B. K、Ca、Mg、Mn、Zn
          C. Mn、Zn、Cu、B、Mo D. Fe、Mn、B、Zn、Ca
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】C、H、0、N、P、S都屬于大量元素，A錯(cuò)誤；K、Ca、Mg屬于大量元素，B錯(cuò)誤；Mn、Zn、Cu、B、Mo均為微量元素 ，C正確；Ca屬于大量元素，D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說(shuō)法正確的是
          A．由氯化鈉制備純堿的過(guò)程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異
          B．用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入澄清石灰水中
          C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
          D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X和Y屬短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X位于Y的后一周期，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（ ）
          A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列元素中，與氫氣反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(　　)
          A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          （1）方案一:稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤(pán)天平稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量。重復(fù)操作，計(jì)算。
          儀器a的名稱(chēng)是____________；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。實(shí)驗(yàn)中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重，判斷方法是________________。
          ⑵方案二:稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算。
          寫(xiě)出NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________；實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是______________。過(guò)濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為____________。
          （3）方案三:稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          B裝置內(nèi)所盛試劑是；D裝置的作用是______________。實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。某同學(xué)認(rèn)為上述測(cè)定結(jié)果__________（填“偏高”或“偏低”），因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題：
          （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為 。
          （2）裝置2中的石墨是   極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為   。
          （3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重 0.64 g。
          ① 電源的M端為   極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為 。
          ② 乙燒杯中電解總反應(yīng)的離子方程式為 。
          ③ 甲、乙兩燒杯中生成的氣體在標(biāo)況下共 mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)
          A. 氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
          B. 紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，反應(yīng)生成氯化鐵
          C. 利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)
          D. 實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣以避免污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）
          選項(xiàng)
          ①
          ②
          ③
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          A
          稀硫酸
          石灰石
          澄清石灰水
          制二氧化碳并吸收尾氣
          B
          濃硫酸
          蔗糖
          溴水
          濃硫酸具有脫水性、氧化性
          C
          稀鹽酸
          Na2SO3
          H2S溶液
          SO2具有還原性
          D
          濃硝酸
          Na2CO3
          Na2SiO3
          溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為
          A．4（b-2a）mol/L
          B．20（2a-b）mol/L
          C．20（b-2a）mol/L
          D．10（b-a）mol/L
          

			
          

			
          
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