Question

利用半導(dǎo)材料TiO₂與染料．鉑電極及I₃^-和I^-的混合物作電解質(zhì)[I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）]，可構(gòu)成染料敏化太陽(yáng)能電池（DSSCs）工作原理如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．該電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)為I₃^-+2e^-=3I^-

B．在該電解質(zhì)溶液中，加入少量KI能促進(jìn)I₂的溶解

C．在該電解質(zhì)溶液中，加入苯，平衡不移動(dòng)

D．電池工作中，I^-濃度升高

Answer 1

分析：A、由圖電子的移動(dòng)方向可知，半導(dǎo)材料TiO₂與染料為原電池的負(fù)極，鉑電極為原電池的正極，電解質(zhì)為I₃^-和I^-的混合物，I₃^-在正極上得電子被還原；
B、根據(jù)I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）可知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、在該電解質(zhì)溶液中，加入苯，由碘易溶于苯中來(lái)分析；
D、電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為I₃^-+2e^-=3I^-，生成I^-離子，I^-離子濃度增大．

解答：解：A、由圖電子的移動(dòng)方向可知，半導(dǎo)材料TiO₂與染料為原電池的負(fù)極，鉑電極為原電池的正極，電解質(zhì)為I₃^-和I^-的混合物，I₃^-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為I₃^-+2e^-=3I^-，故A正確；
B、根據(jù)I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）可知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入少量KI，I^-離子濃度增大，平衡向正方向移動(dòng)，加入少量KI能促進(jìn)I₂的溶解，故B正確；
C、在該電解質(zhì)溶液中，加入苯，由于碘易溶于苯中，導(dǎo)致溶液中碘的濃度降低，則反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為I₃^-+2e^-=3I^-，生成I^-離子，I^-離子濃度增大，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，圖中電子的移動(dòng)方向是解答的關(guān)鍵．