短周期元素X.Y.Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y.Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍.下列說法正確的是( )A．Y與Z形成的簡單離子核外電子排布相同B．X的氧化物為離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中容易變質(zhì)D．X與Z對應的氧化物的水化物一定為強酸題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　)

A．Y與Z形成的簡單離子核外電子排布相同

B．X的氧化物為離子化合物

C．Z的氫化物的水溶液在空氣中容易變質(zhì)

D．X與Z對應的氧化物的水化物一定為強酸

由Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍可推知,X在第二周期,Z為S,結(jié)合原子序數(shù)X＜Y＜Z和Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍知Y為Mg;又因三原子的最外層電子數(shù)之和為13,則X的最外層電子數(shù)為5,則X為N。Mg²⁺、S^2-的核外電子排布顯然不相同,A項錯誤;X(N)的氧化物為NO、NO₂等,是共價化合物不是離子化合物,B項錯誤;Z(S)的氫化物為H₂S,其水溶液易被空氣中的O₂氧化:2H₂S+O₂

2S↓+2H₂O,C項正確;Z(S)對應的氧化物的水化物為H₂SO₃、H₂SO₄,而前者為弱酸,D項錯誤。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯誤的是(　　)

A．沸點:NH₃>PH₃>AsH₃

B．熔點:Si₃N₄>NaCl>SiI₄

C．酸性:HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

D．堿性:NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

試填空。
（1）寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價層電子排布圖：________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是________（用元素符號表示）。
（2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有________。
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
（3）由元素J、C、E組成一種化學式為J（CE）₅的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類型為________。
②該化合物的晶體中存在的作用力有________。
A．離子鍵 B．極性鍵
C．非極性鍵 D．范德華力
E．氫鍵 F．配位鍵
③根據(jù)共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。
（4）在測定A與F形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	元素編號
元素性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑(nm)	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.077
最高化合價	＋6	＋5	＋4		＋5		＋7	＋4
最低化合價	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：
①A與D可形成化合物AD₂、AD₃；
②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED₂是常見的化合物，C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是________________；
(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系為______________(用分子式表示)；
(3)分子組成為ADG₂的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是_____________________________________。
(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED₂，該反應如下：
ED＋ED₂＋Na₂CO₃===2________＋CO₂
橫線上某鹽的化學式應為________。
(5)在一密閉容器中發(fā)生反應2AD₂＋D₂

2AD₃　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入¹⁸D₂，當平衡發(fā)生移動后，AD₂中¹⁸D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因為______________________________________________
(6)請設(shè)計一個實驗方案，使銅和稀的H₂AD₄溶液反應，得到藍色溶液和氫氣。在下列方框內(nèi)繪出該實驗方案裝置圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學用語表示正確的是(　　)

A．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：O₂NCH₃

B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．次氯酸的電子式：H∶Cl?,?∶O?,?∶

D．亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO₃²^—＋2H₂O

H₂SO₃＋2OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%。
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學式表示）     ＞           。
（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是           化合物（填“離子”或“共價”）。
（3）X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式                   。
（4）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式                   。
（5）Y與Z形成化合物的化學式是           。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有          鍵（填“離子”或“共價”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是（）

A．若A₂+2D^-=2A^-+D₂，則還原性：D^->A^-

B．若R²⁺和M^＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則堿性：ROH>MOH

C．若X₂、Y₂都是氣態(tài)單質(zhì)，且酸性HX>HY，則非金屬性X>Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是
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