Question

某工廠有廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末，某校課外活動小組為了探索工業(yè)廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如下：
試回答下列問題：
（1）所加試劑①、②分別是

NaOH溶液或燒堿溶液

、

稀硫酸

．
（2）操作①的名稱為

過濾

，所用的儀器除鐵架臺、鐵圈和燒杯，還需要的器材有

漏斗、玻璃棒、濾紙

．
（3）由濾液A制AlCl₃溶液有途徑I和途徑II兩種，你認為合理的是

途徑II

，理由是

途徑I制得的AlCl₃溶液中含有大量的NaCl，而途徑II能制得純凈的AlCl₃溶液

．寫出A→D反應離子方程式：

AlO^-₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO^-₃

．
（4）操作③的名稱是

蒸發(fā)結(jié)晶

．

Answer 1

分析：（1）金屬鋁和氫氧化鈉反應，而金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應，鐵和硫酸反應而金屬銅不反應；
（2）固體和液體的分離用過濾法，所用的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙等；
（3）根據(jù)反應所得產(chǎn)物的組成來選擇合適的制取方案；
（4）由氯化亞鐵溶液獲得綠礬晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．

解答：解：（1）金屬鋁和氫氧化鈉反應，NaOH溶液或燒堿溶液后金屬鋁溶解其中生成偏鋁酸鈉溶液，金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵而金屬銅不反應，可以實現(xiàn)三種金屬的分離，故答案為：NaOH溶液或燒堿溶液；稀硫酸
（2）固體和液體的分離用過濾法，所用的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙等，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、濾紙；
（3）偏鋁酸鈉和過量的鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鈉的混合物，而向偏鋁酸鈉中通入足量的二氧化碳，會得到純凈的氫氧化鋁沉淀，再用鹽酸溶解，所得溶液的成分只有氯化鋁，故答案為：途徑II；途徑I制得的AlCl₃溶液中含有大量的NaCl，而途徑II能制得純凈的AlCl₃溶液；AlO^-₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO^-₃；
（4）由氯化亞鐵溶液獲得綠礬晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶．

點評：本題是對物質(zhì)的分離和提純知識點的考查，題目難度不是很大，可以根據(jù)所學的知識進行．