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          【題目】今有鐵和銅的混合物17.5g，其中鐵的質量分數(shù)為32%，與足量鹽酸反應。
          （1）參加反應的鐵的物質的量是多少；__________
          （2）生成標準狀況下的氫氣的體積__________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】5.6g 2.24L 
          【解析】
          鐵和銅的混合物，銅與鹽酸不反應，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
          (1)m(Fe)=17.5g×32%=5.6g
          n(Fe)=5.6g/56g·mol-1=0.1mol
          答案為：5.6g；
          (2)設生成標準狀況下的氫氣的體積為x，根據(jù)化學反應方程式：
          Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
          1mol 22.4L
          0.1mol x
          解得：x=2.24L
          答案為：2.24L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各反應中不屬于離子反應的是（ ）
          A. 大理石和稀鹽酸反應B. 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應
          C. 氫氣在氧氣中燃燒D. 鐵和硫酸銅溶液反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅體之一，下面是它的一種實驗室合成路線： 
          制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
          已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
          回答下列問題：
          （1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是；
          （2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是；儀器c的名稱是 ， 其作用是 ， 反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ， 下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標號） A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
          （3）提純苯乙酸的方法是 ， 最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是；
          （4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是；
          （5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）
          A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
          B. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
          C. 25℃，101KPa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
          D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】具有＋1價原子團的化合物是 (　　)
          A. Mg(OH)2B. FeSO4C. KClD. (NH4)2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蓄電池放電時是起原電池的作用，在充電時起電解池的作用．下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應：Fe+NiO2+2H2O  Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 下列有關愛迪生電池的各種推斷中錯誤的是（ ）
          A.放電時鐵做負極，NiO2做正極
          B.充電時陰極上的電極反應為：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
          C.放電時，電解質溶液中的陰離子是向正極方向移動
          D.蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，1 mol X2和 3mol Y2化合成 2mol 的化合物Z， 則化合物Z的化學式為 ( )
          A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為預防和控制高血壓，WHO建議每人每天食鹽攝入量應少于 6g。下列敘述正確的是 ( )
          A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-
          B. 某物質若不是電解質，就一定是非電解質
          C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質
          D. 二氧化碳的水溶液能導電，故二氧化碳屬于電解質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意填空：
          （1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 ．
          A.C（s）+H2O（g）=CO（g）十H2（g）△H＞O
          B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜O
          C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
          （2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應為： ．
          （3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
          ①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為 ． 通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為 ． 
          ②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為 ．
          （4）0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其燃燒熱的熱化學方程式為 ． 
          

			
          

			
          
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