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          【題目】設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
          A.將通過(guò)使其增重時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          B.將通入到水中，則
          C.常溫常壓下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為
          D.的中含有的鍵數(shù)為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．與反應(yīng)的方程式是：，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每有發(fā)生反應(yīng)，固體增重56g，轉(zhuǎn)移2mol電子，則若固體增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；
          B．將通入到水中由于氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以還存在未反應(yīng)的氯氣，則，故B錯(cuò)誤；
          C．常溫常壓下，含甲醛的物質(zhì)的量是，含有的原子數(shù)目是；冰醋酸的物質(zhì)的量是，其中含有的原子總數(shù)為，所以常溫常壓下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為，故C正確；
          D．氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量及外界條件有關(guān)，由于不能確定外界條件，所以氣體的物質(zhì)的量不能確定，其中含有的化學(xué)鍵的數(shù)目也不能確定，故D錯(cuò)誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成有機(jī)玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：
          回答問(wèn)題：
          （1）寫出下列物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B___________________，F________________________。
          （2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②___________________；反應(yīng)③____________________________。
          （3）1 mol DAP-A樹脂在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗H2_______________mol。
          （4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________________________。
          （5）寫出G在一定條件下與乙二醇發(fā)生反應(yīng)生成一種高分子化合物的化學(xué)方程式為_______。
          （6）E的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的鏈狀有機(jī)物有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．回答下列問(wèn)題
          （1）工業(yè)制硫酸，接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。下列可提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___________。(填標(biāo)號(hào))
          A．降低溫度 B．減小壓強(qiáng) C．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 D．增大O2的投料
          （2）工業(yè)上可用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2，該過(guò)程的離子方程式為________。為實(shí)現(xiàn)吸收液的再生，可通入_________。
          （3）用如圖裝置脫除廢煙氣中的SO2和廢水中的Cu2+，該方法總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。含Cu2+的廢水應(yīng)置于___________室(填“a”或“b”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）
          A. 原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L1
          B. 通入CO2的體積為448mL
          C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1
          D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是 (　　)
          A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定質(zhì)量的鎂鋁合金與一定量的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液A和、、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液A中加入溶液至金屬離子恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是   
          A.B.80mLC.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了減少 CO 對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究 CO 和 H2O 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：
          2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)； H＝－566kJ·moL－1
          2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)； H＝－483.6kJ·moL－1
          H2O(g) =H2O(l)； H＝－44.0kJ·moL－1
          (1)表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式中 △H＝__________。
          (2)寫出CO和 H2O(g)作用生成 CO2 和 H2 的熱化學(xué)方程式____________________________________________。
          (3)往 1L 體積不變的容器中加入 0.200mol CO 和 1.00mol H2O(g)，在 t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K＝1(方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)比)，則 t℃時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率為____；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將__________ (填“變大”、 “不變”或“變小”)，平衡將向__________ (填“正”或“逆”)方向移動(dòng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)依次增大的M、X、Y、Z、W五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M與W形成的化合物是形成酸雨的主要成分，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于X與W的最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是
          A.X、M兩種元素能形成具有強(qiáng)氧化性的離子化合物
          B.簡(jiǎn)單離子半徑：
          C.M的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性一定比Z的強(qiáng)
          D.Y元素的簡(jiǎn)單離子可以促進(jìn)水的電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：
          ①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
          (1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是______(填序號(hào)，下同)。
          (2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________。
          (3)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
          (4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)
          (5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。
          

			
          

			
          
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