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          亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過(guò)量時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害。其在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生NO和NO2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）
          A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性 
          B．食用“醋溜豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害 
          C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為： 
          D．1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是(   )
          A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
          B．加入NaOH溶液的體積是50mL
          C．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol
          D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，下列就該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是
          A．壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．SiO2是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物
          C．上述反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)將減小
          D．上述反應(yīng)中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 
          A．NaClO →NaClB．Na2O2 → O2C．C → CO2D．CaO→Ca(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（　�。�
          A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
          B．含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸不能
          C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2∶3
          D．已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應(yīng)2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是  (　　)。
          序號(hào)
          		氧化劑
          		還原劑
          		其他反應(yīng)物
          		氧化產(chǎn)物
          		還原產(chǎn)物
          ①
          		Cl2
          		FeBr2
          		/
          		Fe3＋、Br2
          		 
          ②
          		KClO3
          		濃鹽酸
          		/
          		Cl2
          		 
          ③
          		KMnO4
          		H2O2
          		H2SO4
          		O2
          		Mn2＋
           
          A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
          B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
          C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－
          D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（  ）
          ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ③2F2+2H2O=4HF+O2
          ④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          A．①②B．②③C．①③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          有Fe2＋、、Fe3＋、、H2O和H＋六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是(   )
          A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1 
          B．還原產(chǎn)物為 
          C．若有1 mol參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e－ 
          D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—―→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______Ｋ(未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。
          A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4
          B．反應(yīng)后溶液呈酸性
          C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28
          D．氧化產(chǎn)物為AsO43—和SO42—
          

			
          

			
          
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