天然氣既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。
（1）甲烷在一定條件下可生成：
A．碳正離子（CH3-） B．碳負(fù)離子（CH3-）
C．甲基（—CH3） D．碳烯（
）
①四種微粒中，鍵角為120°的是________。（填序號）
②與碳負(fù)離子（CH3-）互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式為_________________________________________________________。
（2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），關(guān)于可燃冰的說法中正確的是________。
A．甲烷分子與水分子均是極性分子
B．可燃冰中甲烷分子與水分子間以氫鍵相結(jié)合
C．可燃冰屬于原子晶體
D．甲烷分子與水分子中的σ鍵均是s—sp3電子云重疊而成的
（3）在高溫下，甲烷可還原CuO得到Cu2O。
①Cu＋的核外電子排布式為____________。
②Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中“△”代表的離子符號為________。
（4）一定條件下，甲烷與水蒸氣可生成H2和CO。則所生成的氣體中σ鍵總數(shù)與π鍵總數(shù)之比為________。
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NaF、NaI、和MgO均為離子晶體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
| 物 質(zhì) | ① NaF | ② NaI | ③ MgO |
| 離子電荷數(shù) | 1 | 1 | 2 |
| 鍵長(10-10m) | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列各項中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是
| 選項 | 理由 | 結(jié)論 |
| A | 鍵能：N≡N＞Cl－Cl | 單質(zhì)沸點：N2＞Cl2 |
| B | 分子中可電離的H+個數(shù)：H2SO4＞CH3COOH | 酸性：H2SO4＞CH3COOH |
| C | 元素的非金屬性：N＞P | 酸性：HNO3＞H3PO4 |
| D | 氧化性：Fe3+＞Cu2+ | 還原性：Fe2+＞Cu |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型常見氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如右圖），頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2-所占。
（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為______________；
（2）X的該種氫化物分子構(gòu)型為___________，X在該氫化物中以___________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應(yīng)該_____（填“高于”或 “低于”）X的該氫化物的熔點。
（3）①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；
②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點，則O2－處于立方體的______；
③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
Ⅰ.已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆積方式為：
（1）簡單立方堆積的是____________________________________________；
（2）鉀型的是______________________________________________________；
（3）鎂型的是______________________________________________________；
（4）銅型的是_____________________________________________________。
Ⅱ.A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，已知：A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。
試回答：
（1）這四種元素分別是：A______，B______，C______，D______（填元素名稱）。
（2）這四種元素單質(zhì)的熔點由高到低的順序是________（填元素名稱）。
（3）C的固態(tài)氧化物是________晶體，D的固態(tài)單質(zhì)是________晶體。
（4）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成，其原子個數(shù)比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n－l）dn+6nsl，回答下列問題。
（1）該配位化合物的化學(xué)式為____ 。元素B、C、D的第一電離能由大到小的排列順序為 。 （用元素符號表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為 。DC42－的立體構(gòu)型為____ 。
（3）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的化學(xué)式為 該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知A、B、C、D均是氣體，反應(yīng)A+B 
C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A．當(dāng)A的正反應(yīng)速率與C的逆反應(yīng)速率相同時處于平衡狀態(tài)
B．當(dāng)A、B、C、D的濃度相同時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)物的總鍵能量低于生成物的總鍵能
D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：
(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ/mol
(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO
(aq) ΔH＝
－Q2 kJ/mol
(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù)) （ ）
| A．Q1>Q2 | B．Q1＝Q2 | C．Q1<Q2 | D．無法確定 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列晶體按A1型方式進(jìn)行緊密堆積的是（ ）。
| A．干冰、NaCl、金屬銅 |
| B．ZnS、金屬鎂、氮化硼 |
| C．水晶、金剛石、晶體硅 |
| D．ZnS、NaCl、金屬鎂 |
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