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          已知：
          O2(g) = O2+(g)+e－           △H1= +1175.7 kJ/mol
          PtF6－(g) =PtF6(g)+e－       △H2= +771.1 kJ/mol 
          O2+(g)+PtF6－(g) =O2PtF6(s)   △H3= -482.2 kJ/mol 
          則反應O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的△H是
          

          [     ]
          A．77.6 kJ       
          B．-77.6 kJ/mol    
          C．+77.6kJ/mol    
          D．-886.8kJ/mol
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
            
          （1）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡       移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑        反應的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）。
            
          （2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－             H1=1175.7 kJ·mol-1
            
          PtF6(g)+e－=PtF6－(g)                    H2=-771.1 kJ·mol-1
            
          O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)              H3=482.2 kJ·mol-1
            
          則反應O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的H=_____________ kJ·mol-1。
            
          （3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為        。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
            
          （4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯       性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省溫州市龍灣區(qū)龍灣中學高二期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
          （1）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H         （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
          （2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－            H1=＋1175.7 kJ·mol-1
          PtF6(g)+e－=PtF6－(g)          H2=－771.1 kJ·mol-1
          O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)     H3=＋482.2 kJ·mol-1
          則反應O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。
          （3）已知：2NO2（g）    N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO2進行反應：2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：　　  　，升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將　   (填增大或減小或不變)；若其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是       （填字母序號）
            
          A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的物質(zhì)的量D．升高溫度
          （4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。則溶液顯         性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年高考化學一輪復習《溶液中的離子反應》專題綜合測試（蘇教版）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
          


          (1)合成氨反應N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
          


          (2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
          


          ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
          


          PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
          


          ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
          


          O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
          


          ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
          


          則反應O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
          


          (3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
          


          (4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年山東省濟寧市高三第二次質(zhì)量檢測化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：O2(g)
= O2+(g)+e－          
H1= +1175.7 kJ·mol-1
          


          PtF6－(g)
=PtF6(g)+e－       H2= +771.1 kJ·mol-1
          


          O2+(g)+PtF6－(g)
=O2PtF6(S)  H3= -482.2 kJ·mol-1
          


          則反應O2(g)+PtF6(g)
= O2PtF6 (s)的H是（   ）
          


          A．77.6 kJ       B．-77.6 kJ·mol-1    C．+77.6kJ·mol-1    D．-886.8kJ·mol-1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆浙江省高二下二學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
          


          （1）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H         
（填“增大”、“減小”或“不改變”）。
          


          （2）已知：O2(g)
= O2+(g)+e－            
H1=＋1175.7 kJ·mol-1
          


          PtF6(g)+e－=PtF6－(g)          
H2=－771.1 kJ·mol-1
          


          O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)     
H3=＋482.2 kJ·mol-1
          


          則反應O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的  H=_____________ kJ·mol-1。
          


          （3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成       
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                
。
          


          已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
          


          （4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中
          


          c(NH4＋)=c(Cl－)。則溶液顯         
性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=                    
。
          


           
          

			
          

			
          
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