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          （10分）乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網(wǎng)絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：
          2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋   2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
          該組同學設計了滴定的方法測定x值。
          ①稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。
          ②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
          ③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL；
          請回答：
          ⑴滴定時，將KMnO4標準液裝在下圖中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。

          ⑵本實驗滴定達到終點的標志是                                                  
          ⑶通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=             。
          討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會      （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
          ②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會    
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分）[每空2分]（1）甲（2）最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（3）2  ①偏大  ②偏�。�
          （1）KMnO4溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管，故只能用酸式滴定管甲
          （2）由于KMnO4溶液本身為紫色，故不需要使用指示劑，當最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點
          （3）由2MnO4－～5H2C2O4可知，n(KMnO4)=0.001mol，待測液中n(H2C2O4)=0.0025mol，晶體中所含H2C2O4為0.01mol；晶體所含結晶水的物質的量為，故晶體中n(H2C2O4)：n(H2O)=1：2，故x=2
          ①若滴定終點時俯視滴定管刻度，將導致標準液的體積偏小，所計算出的H2C2O4的量偏小，水的量偏大，則由此測得的x值會偏大
          ②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，將導致標準液的體積偏大，所計算出的H2C2O4的量偏大，水的量偏小，則由此測得的x值會偏小
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （本小題滿分14分）某研究性學習小組欲驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應所生成的各種產(chǎn)物，按氣體的流動方向設計了如下實驗流程：

          （1）①中反應的化學方程式為    　　　　　　　　 　　　          ；
          （2）②處的現(xiàn)象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （3）品紅溶液使用了兩次，第一次使用時的作用是　　　　　　　　　　　　
          第二次使用時的作用是________________      　　　　     _。
          （4）二氧化硫也能使溴水褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的   　 性。（“還原”、“漂白”）
          反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （5）根據(jù)　　　　　　　　　　　　　　　　現(xiàn)象，可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          酸堿中和滴定常用于測定酸堿溶液的濃度。
          (1)實踐中，在正式測定前，常常用已知濃度的酸(或堿)滴定已知濃度的堿(或酸)，測定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點，以保證數(shù)據(jù)的準確性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH3COOH) 溶液，有關數(shù)據(jù)記錄如下表：
          V/(NaOH)/mL
          		0.00
          		10.00
          		18.00
          		19.80
          		19.98
          		20.00
          		20.02
          		20.20
          		22.00
          		40.00
          溶液pH
          		2.87
          		4.74
          		5.70
          		6.74
          		7.74
          		8.72
          		9.70
          		10.70
          		11.70
          		12.50
          ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲線。

          ②根據(jù)你所繪制的曲線，確定pH的突變范圍是________。
          ③下列指示劑中適合于本實驗的是________。（填序號）
          A．甲基橙　　　          B．石蕊　　　　          C．酚酞
          判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象                                            
          (2)滴定過程中，眼睛應重點觀察_                                     _。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表中對實驗操作、現(xiàn)象的描述及對應的解釋、結論正確的是
          選項
          		實驗操作、現(xiàn)象
          		解釋、結論
          A．
          		銅片放入濃硫酸中，無明顯變化
          		銅在冷的濃硫酸中會發(fā)生鈍化
          B．
          		往某氯化物溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀
          		該氯化物是AlCl3
          C．
          		將10ml某pH=3的HA溶液加水稀釋到100ml，所得溶液pH=3.8
          		HA是弱酸
          D．
          		往MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，調至pH=9時，開始出現(xiàn)沉淀[已知Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12]
          		原溶液中
          c(Mg2+)=5.6×10-2mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
          查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
          I．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
          取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。
          （1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是________________________________________________________________________________。
          （2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________ ______________________________________。
          II．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
          利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。

          依據(jù)實驗過程回答下列問題：
          （3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：______________________________________________________________________。
          （4）D裝置的作用是__________________________________________________。
          （5）C中反應生成BaCO3的化學方程式是________________________________________。
          （6）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是__________（填標號）。
          a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
          b．滴加鹽酸不宜過快
          c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
          d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
          （7）實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為__________。
          （8）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是____________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）蛋殼的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等雜質，測定蛋殼中鈣的含量時常涉及如圖操作步驟，其中最后滴定操作是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，可間接求出鈣的含量。

          資料支持：①草酸的電離方程式為H2C2O4 H＋＋HC2O ；
          ②滴定過程的反應為H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；
          ③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5
          根據(jù)以上材料回答下列問題：
          (1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________。
          (2)①②操作時，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；
          (3)實驗中通常用0.1 molL－1草酸銨溶液洗滌沉淀。若實驗時用水洗滌沉淀，且每次洗滌時消耗草酸銨溶液和水的體積相同，則每次洗滌時用草酸銨溶液洗滌與用水洗滌損失的質量之比為____________；
          (4)達到滴定終點的特征為；
          (5)若考慮MgCO3的存在，則此法求得的鈣含量略__________實際值（填>、=、<）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）日常生活中常見的金屬材料有鋁合金、鋼鐵等，某化學實驗小組欲測定幾種金屬材料的耐腐蝕性，所用藥品和試劑有：鋁合金、鋼鐵、CO2、SO2、水。
          （1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的的一欄中填入對應的實驗編號：
          實驗編號
          		金屬材料
          		溶 液
          		實驗目的
          ①
          		鋁合金
          		CO2＋ H2O
          		Ⅰ．探究不同溶液對金屬材料的腐蝕速率；
          Ⅱ．探究不同金屬材料的腐蝕速率；
          ②
          		 
          		 
          ③
          		 
          		 
          (2)在10%的鹽酸中溫度對鋁合金的腐蝕速率影響關系見下圖：鋁合金在40℃時的腐蝕速率是20℃的       倍.

          (3)請在上題圖象中，畫出鋁合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蝕速率隨溫度變化關系的預期結果示意圖（都從a點開始）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (9分)8.34gFeSO4·7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

          請回答下列問題：
          (1)試確定78℃時固體物質M的化學式：                         。
          (2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式                                     。
          (3)某興趣小組用如圖所示裝置設計實驗，驗證(2)中生成的氣態(tài)物質，并測定已分解的P的質量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。

          ①試劑X的名稱是                               。
          ②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→                            。
          ③充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的P的質量                                     (填計算式)                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          中和滴定實驗⑴取體積相同（25mL）的兩份溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH        （填“增大”“減小”或“不變”）其原因是       。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為，則（1）以甲基橙為指示劑和的關系是 。（2）以酚酞為指示劑時，和的關系是  。
          ⑵某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作（   ）
          A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
          B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
          C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
          D．將物質的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
          E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2
          回答下列各問題：（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）    →    →    → D →    。
          （2）滴定管的讀數(shù)應注意     。
          （3）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是     。（4）D步驟中液面應調節(jié)到     ，尖嘴部分應     。
          （5）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為     ，終點時顏色變化是     。
          （6）若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會對測定結果（指燒堿的純度）有何影響？（指偏高、低或不變）            （7）該燒堿樣品純度的計算式為     。
          

			
          

			
          
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