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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
          A.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NA
          B.23g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
          C.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子
          D.3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4 ， 失去8 NA個電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由﹣1價變?yōu)?價，一半降為﹣2價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故A錯誤；B．鈉與水反應方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，46g鈉反應生成1mol水，所以23g Na 與足量H2O反應完全后可生成0.5NA個H2分子，故B錯誤；
          C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子，故C錯誤；
          D．反應后鐵元素變?yōu)?  價，故3mol鐵失去8mol電子即8NA個，故D正確；
          故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼（N2H4）是一種高能燃料，在工業(yè)生產中用途廣泛．
          （1）寫出肼的電子式 ， 1mol N2H4中有個極性共價鍵．
          （2）NH3與NaClO反應可以得到肼，該反應的化學方程式為 ．
          （3）發(fā)射火箭時，肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知1.6g液態(tài)N2H4在上述反應中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．
          （4）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時負極反應式為 ．
          （5）肼性質與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣
          ①常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產生的c（OH﹣）= ． 
          ②已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子濃度由大到小的順序為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】質量相等的SO2 和SO3，物質的量之比為_________， 硫原子個數(shù)之比為______，氧原子的原子個數(shù)之比為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
          （1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質量混合后，所得溶液的質量分數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質量分數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
          （2）已知98%的濃H2SO4的物質的量濃度為18.4molL﹣1 ， 試判斷49%的H2SO4的物質的量濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL﹣1 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結構簡式為  ．已知有機物中若含有相同的官能團，則化學性質相似．完成下列問題：
          （1）寫出乳酸分子中官能團的名稱 ．
          （2）一定條件下乳酸能發(fā)生的反應類型有（填序號）．
          A.水解反應
          B.取代反應
          C.加成反應
          D.中和反應
          E.氧化反應
          F.酯化反應
          （3）寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式 ．
          （4）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應生成鏈狀結構的物質，寫出此生成物的結構簡式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有轉化關系（其他產物及反應所需條件均已略去）． 
          A  B  C  D  E  F，以下推斷錯誤的是（ ）
          A.當X是鹽酸時，則F是稀硝酸
          B.當X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸
          C.當X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應可能有白煙現(xiàn)象
          D.當X是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是實驗室制乙烯并檢驗其性質的裝置圖，請回答： 
          （1）寫出圓底燒瓶中反應的方程式 ， 反應類型；
          （2）燒瓶中混合液逐漸變黑，并產生某些無機雜質氣體，寫出產生雜質氣體的化學方程式：；
          （3）為了檢驗乙烯的生成，試管中應盛放 ， 現(xiàn)象為；
          （4）洗瓶中盛放的試劑為 ， 作用 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業(yè)。
          （1）NaClO溶液pH＞7，用離子方程式表示原因__________
          （2）根據(jù)NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是_________________。
          （3）某小組同學用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖用銅鋅原電池(電解質溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是(　　)
          A. 銅在原電池中作負極，在電鍍池中作陽極
          B. 原電池溶液增加的質量比電鍍池陰極增加的質量大
          C. 鋅棒每減少0.65 g，導線上轉移的電子就為0.02 mol
          D. 電鍍池中的電解質溶液可用ZnSO4溶液
          

			
          

			
          
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