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          【題目】下列關于二糖的說法中不正確的是 ( )
          A.蔗糖與麥芽糖互為同分異構體
          B.蔗糖與麥芽糖的分子式都是C12H22O11
          C.蔗糖和麥芽糖的水解產物完全相同
          D.麥芽糖能發(fā)生銀鏡反應，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.蔗糖和麥芽糖分子式相同結構式不同，互為同分異構體，A正確；
          B.蔗糖和麥芽糖分子式相同，都是C12H22O11，B正確；
          C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解只生成葡萄糖，C錯誤；
          D.麥芽糖是還原性糖，能發(fā)生銀鏡反應，蔗糖是非還原性糖，不能發(fā)生銀鏡反應，D正確。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】葡萄糖是單糖的主要原因是（ ）
          A.糖類中含碳原子數(shù)量最少
          B.不能再水解為更簡單的糖
          C.分子中只有一個醛基
          D.能發(fā)生銀鏡反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對X＋2Y===X2＋＋2Y－的敘述中正確的是(　　)
          A. Y被還原，發(fā)生還原反應
          B. Y被還原，X發(fā)生還原反應
          C. X被還原，Y被氧化
          D. X被氧化，Y發(fā)生氧化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石油分餾得到的石蠟，其中的有色物質常用氯氣漂白，該過程中少量的石蠟會與氯氣發(fā)生
          A.取代反應B.加成反應C.還原反應D.消除反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。
          （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣,熱化學方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1。能使化學反應速率加快的措施有________(填序號)。
          ①增大C的物質的量
          ②升高反應溫度
          ③隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH
          ④密閉定容容器中充入CO(g)
          （2）將不同物質的量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下兩組數(shù)據(jù):
          實驗組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          H2O
          CO
          H2
          CO
          1
          650
          2
          4
          1.6
          2.4
          5
          2
          900
          1
          2
          0.4
          1.6
          2
          ①實驗1中用CO2表示的化學反應速率為__________________。
          ②溫度從650 ℃升高到900 ℃時,化學平衡常數(shù)會________(填“增大”“減小”或“不變”),則該反應的正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
          （3）在一容積為2 L的密閉容器內加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0,該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。
          若t4時降壓,t5時達到平衡,t6時改變的條件可能是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 終點時所得溶液呈堿性。
          Ⅰ.實驗步驟：
          （1）用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
          （2）用_____取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑。
          （3）讀取盛裝0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。
          （4）滴定。當____________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。
          Ⅱ.實驗記錄
          實驗數(shù)據(jù)（mL） 滴定次數(shù)
          1
          2
          3
          4
          V(樣品)
          20.00
          20.00
          20.00
          20.00
          V(NaOH)(消耗)
          15.95
          15.00
          15.05
          14.95
          Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：
          （1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝mL＝15.24 mL。指出他計算的不合理之處： _______。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋總酸量＝________g·100 mL－1。
          （2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_________(填寫序號)。
          A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
          B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
          D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、“84”消毒液等是居民經(jīng)常使用的物質，下列有關說法不正確的是（ ）
          A.蔗糖是非電解質
          B.醋酸中存在CH3COOH分子
          C.固體純堿能導電
          D.“84”消毒液中的有效成分NaClO是強電解質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能以游離態(tài)存在于自然界的元素是
          A.SB.ClC.AlD.Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質． 
          （1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
          （2）該實驗裝置明顯存在不足之處，改進的措施為
          （3）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，觀察到測得D中有黃紅色的氣體（提示：是一種氯的氧化物）．已知C中所得固體含有NaHCO3 ． 現(xiàn)對C中的成分進行猜想和探究． ①提出合理假設．
          假設一：存在兩種成分，為NaHCO3、NaCl
          假設二：存在三種成分，為NaHCO3、Na2CO3、NaCl
          ②設計方案并實驗．請在表格中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．
          限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
          步驟
          預期現(xiàn)象和結論
          步驟1：取C中少量樣品于試管中，滴加足量蒸餾水
          至溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中
          固體物質全部完全溶解
          步驟：向A試管中滴加適量BaCl溶液
          a． 如果
          b． 如果
          步驟：
          有白色沉淀生成，C的部分有NaCl
          結論：由步驟3的結論結合步驟2中的a，則假設一成立；由步驟3的結論結合步驟2中的b，則假設二成立．
          若C中有0.1molCl2恰好與10.6gNa2CO3反應，且假設一成立，由此可推知C中反應生成的氯的氧化物為（寫化學式），寫出C中發(fā)生反應的化學方程式 ．
          

			
          

			
          
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