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				R原子核外有3層電子，它的最外層達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，關(guān)于R的正確說法是(    ) 
          A．R可能屬于金屬元素                    B．R不可能屬于非金屬元素
          C．R可能是S原子                           D．R一定是S原子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：R原子核外有3個電子層,則最內(nèi)層電子數(shù)為2,次外層電子數(shù)為8，二者之差為6。金屬元素最外層電子數(shù)小于4，一般失去電子得到金屬陽離子，依據(jù)題意則R可能為非金屬元素，其中S原子符合題意。
          答案：C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          已知：①A的簡單陰離子核外有2個電子，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體，F(xiàn)元素原子序數(shù)為26．
          ②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
X
496
4562
6912
9543
          

          
Y
738
1451
7733
10540
          

          
Z
578
1817
2745
11578
          回答下列問題：
          （1）B元素原子核外已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的
           
          倍．
          （2）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為
           
          （用元素符號表示）．
          （3）分子式為A2B、A2E的兩種物質(zhì)中
           
          更穩(wěn)定（用化學(xué)式表示），原因是
           
          ．
          （4）X的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點
           
          ，原因是
           
          ．
          （5）F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，該反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．等電子體指的是原子總數(shù)相同．價電子總數(shù)相同的分子．離子或基團(tuán)，據(jù)此定義寫出離子SCN-的一種等電子體
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （6）F的一種常見配合物F（CO）3常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷F（CO）3的晶體類型為
           
          ．F元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為
           
          ，體心立方晶胞的密度可表示為
           
          ．（F的原子半徑為r）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．下列說法正確的是
           
          （填字母編號，每小題只有一個正確答案，下同）
          A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵
          B．主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點逐漸升高
          C．N2分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
          D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
          II．下列敘述正確的是
           
          ．
          A．用VSERP理論預(yù)測PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
          B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
          C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
          D．鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子
          III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價電子排布為msnmpn．R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：精英家教網(wǎng)
          （1）Z2+的核外電子排布式是
           
          ．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
           
          ．
          （2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：
           
          ．
          （3）Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是
           
          ，中心原子采取的雜化軌道類型是
           
          ，該分子中含有
           
          個π鍵．
          （4）R有多種氧化物，其中乙的相對分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
           
          ．
          （5）這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
           
          晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
           
          （用元素符號作答）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河北省高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
          


          （1）E原子的核外電子排布式為            ，A、B、C、D的第一電離能最小的是        
          


          （2）B的氧化物的熔點遠(yuǎn)高于D的氧化物的熔點，理由是                        
          


          （3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子是        雜化，D的低價氧化物的空間構(gòu)型為          
          


          （4）A、C形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則其化學(xué)式為         
          


          


          （5）E單質(zhì)的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。若E原子的半徑是r cm，則E單質(zhì)的密度的計算公式是     （用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其余的均為短周期主族元素；   ②Y原子價電子排布msnmpn 
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：
          


          （1）Z的元素符號為_______，在周期表中的____   分區(qū)。
          


          （2） 向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為___________．此時Z2+與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子，該離子中化學(xué)鍵的類型有       
（填序號）。
          


          A  配位鍵  B  極性共價鍵  C 非極性共價鍵   D 離子鍵 
          


          （3）氫化物的沸點：X的比同族其它元素高的原因是                       
。Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是___  __（填序號）。
          


          a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙      b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
          


          c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙      d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
          


          （4）Q、R、X的第一電離能由小到大的順序為_______________。R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序為_______         _（均用元素符號表示）。
          


          （5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為____         _。
          


           
          

			
          

			
          
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