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          甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（    ）
          A．金屬性：甲>乙>丁
          B．原子半徑：辛>己>戊
          C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
          D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC

          試題分析：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，所以戊是C元素；則己、庚分別是Si、Ge元素；甲和戊的原子序數(shù)相差3，所以甲是Li元素，則乙、丙分別是Na、K元素；則丁是Ca元素，辛是Ga元素。A、根據(jù)元素周期律，同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，所以金屬性：甲<乙<丙，錯誤；B、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：辛>己>戊，正確；C、丙的原子序數(shù)是19，庚的原子序數(shù)是32，所以原子的核外電子數(shù)的差值也即原子序數(shù)的差值，丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13，正確；D、Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，錯誤，答案選BC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。
          A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 
          元素X基態(tài)原子的p電子比s電子少1個。元素Y基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍。元素Z的一種單質(zhì)為自然界硬度最大的物質(zhì)。元素M位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個電子后3d軌道半滿。
          （1）X、Y、Z的基態(tài)原子，第一電離能由大到小的順序是         。
          （2）X的氫化物易于液化，其原因是                         。
          （3）X與M形成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

          ①每個晶胞中M離子的數(shù)目為   ；
          ②該化合物的化學式為      。
          （4）Y可形成單質(zhì)Y3
          ①Y3分子的空間構(gòu)型為          （用文字描述）。
          ②寫出一種與Y3互為等電子體的分子的化學式：         。
          （5）Y、Z的化合物ZY可與M的單質(zhì)生成配合物M(ZY)5，該配合物中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是   （    ）
          A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
          B．16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同
          C．穩(wěn)定性：CH4>SiH4；還原性：HCl>H2S
          D．K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大，還原性依次增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共12分）
          合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：
          Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
          完成下列填空：
          （1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）
          a.減壓   b.增加NH3的濃度   c.升溫   d.及時移走產(chǎn)物
          （2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式。
          _________________________________________
          （3）簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。
          __________________________________________
          （4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為____________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_________________________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。
          （5）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是____________。CS2熔點高于CO2，其原因是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。
          （1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為          
          （2）與OH－互為等電子體的一種分子為       （填化學式）。
          （3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是       ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為       。
          （4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為                。
          （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          電離能/kJ·mol－1
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          A
          		578
          		1817
          		2745
          		11578
          B
          		738
          		1451
          		7733
          		10540
          A通常顯 　 價，A的電負性   　  B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波長與光的頻率v的關(guān)系為，其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因：    　　　　　　　　
          　      　　　　　　　　　  。（未說明原因不給分）
          共價鍵
          		C—C
          		C—N
          		C—S
          鍵能/kJ·mol－1
          		347
          		305
          		259
          （3）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
          離子晶體
          		NaCl
          		KCl
          		CaO
          晶格能/kJ·mol－1
          		786
          		715
          		3401
          離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是  　  。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有 　 個。
          （4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是       　     。
          （5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型有                    （填序號）。
          A．共價鍵   B．氫鍵    C．離子鍵    D．配位鍵    E．分子間作用力   
          NH3分子的空間構(gòu)型為　　　　　　　　，屬于　　　　　　分子（填“極性”或“非極性”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 請完成下列填空：
          （1）10Be和9Be           。（填序號）
          a．具有相同的化學性質(zhì)    b．Be 元素的近似相對原子質(zhì)量是9.5
          c．具有相同的中子數(shù)      d．通過化學變化可以實現(xiàn)10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化
          （2）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是   。（填序號）
          a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點 
          b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
          c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
          （3）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序          (用化學符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示， 
          元素
          		8O
          		16S
          		34Se
          		52Te
          單質(zhì)熔點（℃）
          		-218.4
          		113
          		 
          		450
          單質(zhì)沸點（℃）
          		-183
          		444.6
          		685
          		1390
          元素主要化合價
          		-2
          		-2,+4,+6
          		-2,+4,+6
          		 
          原子半徑
          		逐漸增大
          單質(zhì)與H2反應情況
          		點燃時易化合
          		加熱化合
          		加熱難化合
          		不能直接化合
          請總結(jié)表中知識規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問題：
          （1）單質(zhì)硒的熔點范圍可能是________________。
          （2）元素碲的主要化合價可能有________________。
          （3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是________________(用化學式表示)。
          （4）氫硒酸有較強的__________（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。
          （5）下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì)，縱坐標為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）。則：b代表___________  _____， d代表                 (均寫單質(zhì)名稱)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          有A、B、C、D、E五種元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號)，其中A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B元素的基態(tài)原子s亞層的總電子數(shù)比p亞層的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的簡單離子中，D形成的簡單離子半徑最小；E的基態(tài)原子中電子排布在三個能級上，且這三個能級所含電子數(shù)均相同。  
          （1）A、E形成的化合物E2A2每個分子中鍵和鍵數(shù)目之比為________，B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用實際元素符號表示)。
          （2）BA3易液化的主要原因是__________________。離子中B原子軌道的雜化類型為__________。
          （3）寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式______________。
          （4）E的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞的邊長為。該晶體的密度為________g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)，E的相對原子質(zhì)量為b)。
          

			
          

			
          
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