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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應2SO2＋O2??2SO3，當反應進行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中SO2的物質的量是（  ）
          A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol 
          C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：首先該反應為可逆反應，且該反應為為總體積減小的反應（SO3為固體），隨著反應進行，反應速率逐漸減慢。若按平均反應速率計算，則反應速率為（2mol-0.4mol ）/2L×4min="0.2mol" /（L?min） 放反應進行2min時候，消耗SO2的物質的量0.2mol /（L?min）×2L×2min=0.8mol,剩余SO2的量應為1.2mol。但該反應是一個反應速率逐漸減慢的反應，故反應前半程，反應速率應大于平均反應速率，故消耗SO2應大于0.8mol，剩余SO2的物質的量應小于1.2mol。故選擇D   
          考點：化學放映平衡速率計算及化學平衡移動與化學反應速率的關系。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L·s)，則2s末NH3的濃度為
          A．0.50mol/LB．0.60mol/LC．0.45mol/LD．0.55mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4～8  min間的平均反應速率和推測反應16  min時反應物的濃度，結果應是
          A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1
          B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1
          C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1
          D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是
          A．K＝ 
          B．K＝ 
          C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數(shù)減小 
          D．改變反應的溫度，平衡常數(shù)不一定變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)   H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為
          A．50 B．0.02 C．100 D．無法確定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是 
          ①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
          ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
          ③用NO2，NO，O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
          ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
          A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應aX(g)＋bY(g)??cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(v)－時間(t)圖像如圖。下列說法正確的是（  ）
          A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大反應體系的壓強 
          B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入催化劑 
          C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入催化劑 
          D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大體系的壓強 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：
          aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則 （  ）
          A．a＝3 B．a＝2 C．B的轉化率為40% D．B的轉化率為60% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應X (g)+Y (g)  n Z (g)  △H ＞ 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是
          A．反應方程式中n=1 
          B．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度 
          C．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強 
          D．0~5 min內，用X表示的反應速率為v(X)="0.08" mol·L-1·min-1 
          

			
          

			
          
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