一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數：
>
，且體系中
（單位：mol）隨時間變化如下表：
| 時間(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
| t2℃ | 20 | a | b | c |
D
解析試題分析：A.由于該反應的平衡常數K300°> K350°，說明升高溫度化學平衡向逆反應方向移動。根據平衡移動原理：升高溫度化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應方向是吸熱反應。所以正反應是放熱反應。錯誤。B. 如果t2℃<t1℃,降低溫度，化學反應速率減慢，化學平衡向放熱方向移動。a>b>c.錯誤。C．如果t2℃<t1℃，降低溫度化學反應速率降低。假如化學平衡不移動t2℃達到平衡的時間大于1000s但平衡逆向移動反應時間又有所縮短。故達到平衡需要的時間無法確定。錯誤。D．如果t2℃>t1℃，升高溫度，化學反應速率加快，化學平衡逆向移動，平衡時NO2的含量增多。故b>10.08。正確。
考點：考查外界條件對化學平衡及反應混合物中各組分的含量影響的知識。
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，反應m A(g)＋n B(g) 
3 C(g)達到平衡時，測得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)＝0.20mol/L。下列判斷中正確的是
A．A的質量分數減小 B．化學計量數：m＋n >3
C．平衡向右移動 D．物質C的體積分數減小
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在下列影響化學反應速率的因素中，肯定能使化學反應速率加快的是（ ）
①升高溫度②使用適宜的催化劑③增大反應物的濃度④將固體快狀反應物磨成粉末⑤增大壓強
| A．①②③⑤ | B．①②④⑤ | C．①③④⑤ | D．①②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：H2(g) +I2(g) 
2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同密閉容器中充入反應物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)="0.008" mol/L。 下列判斷正確的
| 起始濃度 | c(H2) / mol/L | c(I2) / mol/L | c(HI) / mol/L |
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
| 乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：
。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如下圖表所示：
下列說法正確的是
A．
，且該反應為吸熱反應
B．x=2
C．若平衡后保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D．
℃下，若起始時向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溫度為T時，向2．0L恒容密閉容器中充入1．0molPCl5，反應
經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0．16 | 0．19 | 0．20 | 0．20 |
，則反應的
、
和
，達到平衡前v（正）>v（逆）
、
，達到平衡時，
的轉化率小于80%查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH3)4]2SO4(s)能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑[N(CH3)4]2SO4(s)+ SO2
[N(CH3)4]2S2O6(s)ΔH＜0 則用[N(CH3)4]2SO4(s)吸收SO2的適宜條件為
| A．高溫高壓 | B．低溫高壓 | C．高溫低壓 | D．低溫低壓 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是（ ）
| A．增加某反應物的質量 | B．使用催化劑 |
| C．降低反應體系的壓強 | D．升高溫度 |
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