日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
          A．工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W > X
          C．簡單離子半徑的大小順序：r(Y+)>r(X—)
          D．Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：Z為地殼中含量最高的金屬元素，則Z是Al元素，根據(jù)元素周期表判斷X、Y、W分別是F、Na、Cl元素。A、工業(yè)上電解熔融的氯化鈉來制取鈉，錯誤；B、F的非金屬性強于Cl的非金屬性，所以HF更穩(wěn)定，錯誤；C、X—與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的濾紙半徑小，所以簡單離子半徑的大小順序：r(Y+)<r(X—),錯誤；D、金屬Al既可以與氫氧化鈉反應(yīng)又可以與高氯酸反應(yīng)，正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是(       )
          A．除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
          B．除短周期外,其他周期均有18種元素
          C．副族元素中沒有非金屬元素
          D．堿金屬元素是指IA族的所有元素
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素R有如下反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列說法正確的是（   ）
          A．元素R位于周期表中第ⅤA族
          B．RO中的R只能被還原 
          C．每反應(yīng)消耗1 mol RO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol
          D．R2在常溫常壓下一定是氣體
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）等電子原理的基本觀點是：原子數(shù)相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學鍵類型和空間構(gòu)型，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。如：N2、CO與C22－、CN－為等電子體。
          （1）已知CaC2為離子化合物，則CaC2的電子式為                。
          （2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN經(jīng)聚合反應(yīng)生成；則CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為         ；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為          。
          （3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n ，其中滿足中心原子價電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n=       。
          （4）CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中含有共價三鍵，可表示為C≡O(shè) ；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1）
           
          		C－O
          		C=O
          		C≡O(shè)
          CO
          		357.7
          		798.9
          		1071.9
           
          		N－N
          		N=N
          		N≡N
          N2
          		154.8
          		418.4
          		941.7
          CO與N2中化學性質(zhì)較活潑的是       ；結(jié)合數(shù)據(jù)說明原因                                 。
          （5）Fe3+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+都能與CN-形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液，可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是                  。（填標號）
          　A．離子鍵　　 B．共價鍵　　 C．金屬鍵　　D．配位鍵　　 E．范德華力
          （6）寫出與NO3－互為等電子體的分子            （寫出一種）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。
          請回答下列問題：
          （1） 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是       ，B、C、D的電負性由小到大的順序為
          __     (用所對應(yīng)的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是                   。

          （2）E原子的基態(tài)電子排布式為       。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為           。
          （3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          離子晶體
          		NaCl
          		KCl
          		CaO
          晶格能/kJ·mol－1
          		786
          		715
          		3401
          則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：       。
          （4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是       。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，相關(guān)說法正確的是
          元素代號
          		L
          		M
          		X
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.102
          		0.089
          		0.074
          主要化合價
          		+2
          		+3
          		+6、－2
          		+2
          		－2
          A．離子半徑大�。簉(M3+) >r(T2－)          B．其中R的金屬性最強
          C．煤和石油中存在X元素                D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          請回答以下問題：
          （1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為                   ．
          （2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是              ．簡述你的判斷依據(jù)                                ．
          （3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于            （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為               。

          （4）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為                 ．
          （5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是      ．鐵原子的配位數(shù)是     ，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為       （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
          、
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關(guān)信息如下表：
          元素
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          相關(guān)
          信息
          		最高正價與最低負價代數(shù)和為2
          		與元素C可形成離子個數(shù)比為2：1和1：1的化合物
          		單質(zhì)質(zhì)軟，通常保存在煤油中
          		D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分
          		其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥
          回答以下問題（化學用語中的元素用相應(yīng)的元素符號表示）。
          （1）C在元素周期表中的位置是                            。
          （2）B、D元素對應(yīng)的相對分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B   D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）檢驗E3+離子的方法是                                                    。
          （4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是         （僅限一種）；常溫常壓下DO2與一氧化碳反應(yīng)生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學方程式          。
          （5）0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是                        。
          （6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫出電極Ⅱ的反應(yīng)式                               。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．某粒子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該粒子可能是一種分子或一種離子
          B．構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價鍵
          C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)
          D．化學變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學變化
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案