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          【題目】體積相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分別與NaOH溶液中和反應(yīng)時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（　　）
          A. 相同 B. H2SO4溶液消耗的NaOH多
          C. HCl溶液消耗的NaOH多 D. 無法比較
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，體積相同、pH也相同，則兩種溶液中氫離子的物質(zhì)的量相同，結(jié)合H++OH-=H2O分析。
          鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，體積相同、pH也相同，則兩種溶液中氫離子的物質(zhì)的量相同，分別與NaOH溶液中和反應(yīng)時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，所以兩溶液中消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知1～18號元素的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是
          A. 四種元素位于同一周期
          B. 氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
          C. 離子的氧化性
          D. a+3＜c－2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將濃度為0.1mol/L=HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
          A. c(H+) B. Ka(HF) C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，說明金剛石和石墨是同素異形體的是
          A.它們都是熔、沸點(diǎn)很高的晶體
          B.它們都是不溶于水的單質(zhì)
          C.二者是不同的單質(zhì)，在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化
          D.二者的結(jié)構(gòu)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，光化學(xué)煙霧污染問題已引起人們的注意，下列哪種氣體是造成光化學(xué)煙霧的主要因素（ ）
          A.NO2
          B.SO2
          C.CO2
          D.Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是
          A.SO2與SiO2B.CCl4與CaCl2
          C.NaBr與HClD.CO2與H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          醋酸
          碳酸
          亞硫酸
          Ka=1.75×10﹣5
          Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11
          Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7
          （1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1=__．
          （2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強(qiáng)弱：__＞__＞__．
          （3）如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨水量的變化圖象中：
          ①曲線I表示的酸是__（填化學(xué)式）．
          ②A、B、C三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是__（填字母）．
          （4）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是_______
          ①當(dāng)溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體 
          ②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9 
          ③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多 
          ④0.1mol/L的醋酸的pH約為4.8 
          ⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸消耗堿液多
          ⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取氯氣有下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
          （1）該反應(yīng)中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產(chǎn)物是 ______；
          （2）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________；
          （3）若該反應(yīng)中有0.2mol的電子轉(zhuǎn)移，則能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積是_______；
          （4）若該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為______mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是
          容器
          溫度/K
          物質(zhì)的起始濃度/mol.L-l
          物質(zhì)的平衡濃度／mol.L-1
          c(H2)
          c(CO)
          c(CH3OH)
          c(CH3OH)
          I
          400
          0.20
          0.10
          0
          0.080
          II
          400
          0.40
          0.20
          0
          III
          500
          0
          0
          0.10
          0.025
          A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱
          B. 達(dá)到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大
          C. 達(dá)到平衡時，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍
          D. 達(dá)到平衡時，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大
          

			
          

			
          
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