Question

某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了探究SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計如下實驗裝置。

（1）C裝置的作用：______________________________。
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。該反應(yīng)中的還原劑是____________（填化學(xué)式）。
（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B_________________________， D________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為
B_________________________， D________________________。
（4）另一個實驗小組的同學(xué)認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會增強。他們將制得的SO₂和Cl₂按1:1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未退色。請你分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_____________________________（用化學(xué)方程式表示）。

Answer 1

（1）尾氣處理，吸收SO₂和Cl₂防止污染環(huán)境（2分）
（2）HCl（2分）
（3）①品紅褪色  (2分)； 品紅褪色。   (2分) 

試題分析：（1）C裝置的作用是除去B中剩余的SO₂和D項剩余的Cl₂，故C的作用是尾氣處理，吸收SO₂和Cl₂防止污染環(huán)境。
（2）MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  HCl作為還原劑，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
（3）SO₂和 Cl₂都能使品紅褪色 ，加熱后B中褪色的品紅溶液又恢復(fù)紅色而D項無明顯現(xiàn)象，主要是因為SO₂與水作用生成的亞硫酸的漂白性具有不穩(wěn)定性，加熱后溶液又恢復(fù)到原來的顏色，而D項中實質(zhì)是生成的HClO使品紅溶液褪色，加熱后溶液不褪色。
（4）Cl₂和SO₂在水的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl₂+SO₂+2H₂O2HCl+H₂SO₄ HCl和H₂SO₄都無漂白性。（2分）₂和氯水的漂白性
點評：SO₂和氯水的漂白原理是高中化學(xué)的一個難點，本題側(cè)重考查學(xué)生的實驗探究能力和分析問題的能力，考生平時要注意學(xué)會多觀察，多動腦。