【題目】硼氫化鈉(NaBH4)具有優(yōu)良的還原性，在有機化學和無機化學領域有著廣泛的應用。利用硼精礦(主要成分為B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等
制取NaBH4的流程如圖：
已知：偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在，回答下列問題：
(1)寫出加快硼精礦溶解速率的措施______
寫一種。
(2)操作1為______，濾渣主要成分為______。
(3)除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能將硅、鋁以沉淀除去；②______．
(4)氫化鎂(MgH2)中H元素的化合價為______；MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應1，其化學方程式為：______。
(5)如圖在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式______。
(6)硼氫化鈉是一種強還原劑，堿性條件可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫出該反應的離子方程式______。
【答案】將硼精礦粉碎、攪拌、增大NaOH濃度、升溫等 過濾 Fe(OH)3 提供堿性溶液抑制NaBO2水解 -1 2MgH2+ NaBO2= NaBH4+2MgO BO2-+6H2O+8e-= BH4-+8OH- 4Cu2++ BH4-+8OH-=4Cu+BO2-+6H2O
【解析】
硼精礦堿浸時，生成偏硼酸鈉、偏鋁酸鈉、硅酸鈉的混合液，氯化鐵不溶于堿，則濾渣為氫氧化鐵；向濾液中加入氧化鈣，除去硅、鋁元素，生成固體Na2O3CaOAl2O3nSiO2，過濾后，加入氫化鎂，生成硼氫化鈉和氧化鎂。
(1)將硼精礦粉碎、攪拌、增大NaOH濃度、升溫等都可以加快硼精礦溶解速率；
(2)根據(jù)以上分析，操作1為過濾，濾渣主要成分為Fe(OH)3；
(3)因為在NaBO2溶液除去硅鋁，NaBO2易溶于水，在堿性條件下穩(wěn)定存在，所以除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能將硅、鋁以沉淀除去；②提供堿性溶液抑制NaBO2水解；
(4)根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則氫化鎂(MgH2)中H元素的化合價為-1；MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應生成NaBH4和MgO，則反應方程式為：2MgH2+ NaBO2= NaBH4+2MgO；
(5)在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，則陰極室BO2-得電子發(fā)生還原反應生成BH4-，則電極反應式為：BO2-+6H2O+8e-= BH4-+8OH-；
(6)硼氫化鈉是一種強還原劑，堿性條件可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，則反應的離子方程式為：4Cu2++ BH4-+8OH-=4Cu+BO2-+6H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2與CH4可制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol－1。初始溫度均為T K時，在3個容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生上述反應，相關信息如下表：
容器 | 起始物質的量/mol | CO2平衡轉化率(α) | |||||
編號 | 容積/L | 條件 | CH4(g) | CO2(g) | CO(g) | H2(g) | |
Ⅰ | 2 | 恒溫恒容 | 2 | 1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 1 | 0.5 | 1 | 0 | 0 | ||
Ⅲ | 1 | 絕熱恒容 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | － |
下列說法正確的是
A.T K時，反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)為1/3
B.容器Ⅱ中反應達到平衡時，α(CO2，Ⅱ)=50%
C.容器Ⅲ中反應達到平衡時反應熱在123.5—247 kJ·mol－1范圍內(nèi)
D.容器Ⅱ中反應達到平衡時，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反應達到新平衡前，v(正)<v(逆)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行如下反應N2+3H2
2NH3，下列情況一定能說明反應已達到平衡的是
①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化
②單位時間內(nèi)，有3molH2反應，同時有2molNH3生成
③氣體的密度不隨時間而變化
④單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示的該反應的化學反應速率之比為1∶3∶2
⑥氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化
A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了有機物G，G是一種醫(yī)藥中間體，可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面內(nèi)，H的分子式是C7H8。
已知：
。
回答下列問題。
(1)A的結構簡式是___________。
(2)H→I的化學方程式為__________，B與銀氨溶液反應的化學方程式是__________。
(3)C→D的反應類型是______，I→J的反應類型是______。
(4)兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結構簡式是_______________。
(5)滿足以下條件的F的同分異構體(不含F)共有_________種。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 ②分子中有—COO—結構 ③苯環(huán)上有兩個取代基
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，可利用下列裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略去)： TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：①PdCl2溶液捕獲CO時生成Pd單質；②相關數(shù)據(jù)如下表：
化合物 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm-3 | 溶解性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 能溶于有機溶劑：遇水分解生成難溶于水的物質 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 難溶于水 |
回答下列問題：
(1)裝置A中連通管的作用是______；裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________。
(2)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為____________________ (填儀器接口字母)；根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：_____________； 裝入藥品；向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸，當觀察到_________時，加熱裝置D中陶瓷管；裝置E燒瓶中的液體量不再增加時，停止加熱，充分冷卻。
(3)裝置C的作用為___________________。
(4)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4， 從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。
(6)利用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度：稱取w g TiCl4產(chǎn)品進行實驗，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待四氯化鈦充分反應后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至中性，滴加幾滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示劑，用cmol L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點( Ag2CrO4為紅棕色沉淀，可指示滴定終點)，重復滴定兩次，平均消耗標準溶液V mL。
已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl
①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有___________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該產(chǎn)品的純度為__________。(用含w、c和V的代數(shù)式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)Zn原子的核外電子所占據(jù)的最高能層符號為___。
(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構型為_______。
②
中，中心原子的軌道雜化類型為________。
③寫出一種與互為等電子體的分子的化學式：________。
④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學設計實驗制備亞氯酸鈉
并對其性質進行研究。
實驗Ⅰ：制取
利用如圖所示裝置進行實驗。
儀器a的名稱是________，其作用是________。
裝置
發(fā)生的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。
裝置
中制備的離子方程式為________。
用電解
和
的混合溶液也可以制備
，陰極的電極反應式為________。
實驗Ⅱ：研究的性質
利用所提供的試劑
樣品、
溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸
驗證的氧化性，并測定樣品的純度。
準確稱取所得樣品
于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的________，再滴入適量的________，充分反應，反應的離子方程式為________。將所得混合液配成
待測溶液。
移取
待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用
標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準液的平均體積為
已知：
。該樣品中的質量分數(shù)為________
保留一位小數(shù)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組利用二氧化氯
制備消毒劑、漂白劑亞氯酸鈉
，有關反應原理：
放熱反應
實驗一、制備
晶體
選擇如圖所示裝置設計實驗制備亞氯酸鈉晶體
已知：飽和溶液析出晶體與度關系如下表所示：
溫度 |
|
|
|
品體成分 |
|
|
|
⑴裝置連接順序：
______
⑵C裝置的作用是______D裝置作用是______
⑶A裝置中選擇
濃硫酸的理由是______
⑷寫出E裝置中發(fā)生反應的離子方程式______
⑸對B裝置中溶液采用結晶法提取無水亞氯酸鈉晶體，操作分別為蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、用
左右熱水洗滌、低于
條件下干燥，得到成品，蒸發(fā)結晶時控制溫度為______
實驗二、測定產(chǎn)品純度
⑹準確稱量/span>ag產(chǎn)品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應：
，將所得混合溶液稀釋成250mL待測液。取
待測液于錐形瓶，加入淀粉溶液作指示劑，用
標準
溶液滴定至終點，測得消耗標準溶液的體積為
(已知：
)
該產(chǎn)品純度為______(只要求列出計算式)
若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點時尖嘴氣泡消失，則測得結果______(填“偏高偏低”或“無影響”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質，如：
下列有關說法正確的是（ ）。
A.淀粉與纖維素互為同分異構體
B.反應⑤是取代反應
C.反應①是氧化反應
D.在加熱條件下，可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇
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