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          【題目】下列實驗操作中都正確的選項是 （ ）
          ①用剩的藥品為避免浪費應放回原瓶 
          ②蒸發(fā)氯化鈉溶液時要用玻璃棒不斷攪拌
          ③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量
          ④濃硫酸的稀釋時，將水沿燒杯內壁緩緩倒入，并不斷攪拌
          A.②③B.②③④C.②④D.①②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          ：①一般用剩后的藥品不能放回原瓶，防止試劑污染，特殊藥品如鈉等需要放回原瓶，故錯誤；
          ②蒸發(fā)時防止局部溫度過高，則要用玻璃棒不斷攪動，故正確；
          ③易潮解的藥品時，不能直接接觸托盤，必須放在玻璃器皿中稱量，故正確；
          ④濃硫酸稀釋時因稀釋放熱應將濃硫酸倒入水中，故錯誤；
          正確的有②③，故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物是非電解質的是（ ）
          A.硫酸B.燒堿C.乙醇D.純堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有類似Cl2的性質。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質。
          Ⅰ．制備亞氯酸鈉
          關閉止水夾②，打開止水夾①,從進氣口通入足量C1O2，充分反應。
          (1)儀器a的名稱為_______，儀器b的作用是_____。
          (2)裝置A中生成NaC1O2的離子方程式為_______。
          (3)若從裝置A反應后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結晶______、_____干燥等。
          Ⅱ．探究亞氯酸鈉的性質
          停止通ClO2氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾①,打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。
          (4)開始時A中反應緩慢，稍后產生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原因_________。
          (5)B中現(xiàn)象為_________ 。
          (6)實驗完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是:再次打開止水夾①,_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K時向20mL0.1mol·L-1MOH 溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，所得溶液的pH 及導電能力變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
          A. MOH 是強電解質
          B. b點對應的鹽不水解
          C. c 點溶液中：c(CH3COO-)＞c(M+)>c(H+)>c(OH-)
          D. a 點溶液中：c(OH-)+c(CH3COO-)+)+c(M+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釩的化合物常用于制作催化劑和新型電池�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)金屬釩可由鋁熱反應制得。已知25℃、101 kPa時，
          4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-1
          4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1
          則用鋁熱反應冶煉金屬V(s)的熱化學方程式為_____________________。
          ⑵V2O5為橙黃至磚紅色固體，無味、有毒，微溶于水，是許多有機和無機反應的催化劑。下圖表示的是25℃時，部分含釩微粒的存在形式、濃度和存在的pH范圍(其余可溶性微粒均未標出），圖中“[V]”表示含釩微粒的濃度，虛線表示[V]或pH的范圍尚未準確確定。
          ①V2O5溶于足量2mol  L-1NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為_________________，向反應后的溶液中，滴加硫酸溶液至過量(pH<1)的過程中，開始溶液保持澄淸，滴加一段時間后，觀察到有橙黃色沉淀產生，繼續(xù)滴加硫酸溶液，沉淀又消失。則沉淀消失過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
          ②上述滴加硫酸溶液的過程中，先后發(fā)生如下反應：
          則“X所示區(qū)域溶液中的離子”不可能是___________(填序號)；
          a.V3O93- b.V4O103-  c. V4O124-
          (3)V2O5是反應2SO2+O22SO3的催化劑。其他條件不變，加入V2O5后，該反應的速率加快的原因是_______________；恒溫恒壓下，加人V2O5，該反應的平衡常數(shù)________________ (填“增大”、 “減小”或“不變”)；
          (4)下圖所示為可充電的全釩液流電池構造示意圖，該電池中的隔膜只允許H+通過。電池放電時，負極區(qū)溶液的pH將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，電池充電時，陽極的電極反應式為_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】家庭中很多用品是大理石的，如飯桌，若食醋不慎滴在大理石桌面上，會使其失去光澤，變得粗糙，下列能解釋此現(xiàn)象的是 （ ）
          A.醋中的水使大理石溶解B.醋中的醋酸使大理石氧化
          C.醋中的醋酸使大理石還原D.醋中的醋酸和大理石發(fā)生了復分解反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】.某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應：
          下列說法正確的是
          A. 由實驗1可以得出結論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
          B. 溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
          C. 實驗2中生成紅色物質的離子方程式：Al+Cu2+→Al3++Cu
          D. 由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2 mol/L的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表所列各組物質中，物質之間能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化的是
          物質
          選項
          甲
          乙
          丙
          A
          SO2
          SO3
          H2SO4
          B
          NH4Cl
          NH3
          NO
          C
          Na2O
          NaCl
          NaOH
          D
          Al(OH)3
          Al2O3
          AlCl3
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組的同學利用MnO2、濃鹽酸反應來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置如圖所示(可重復使用，不含制氣裝置)。下列說法正確的是(　　)
          A. 按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBE
          B. 按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAE
          C. 裝置E的主要用途是制備NaClO
          D. 若實驗中使用到裝置C且有色布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性
          

			
          

			
          
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