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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某離子反應涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
          A.該反應中Cl﹣為氧化產物
          B.消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
          C.反應后溶液的酸性減弱
          D.NH4+被ClO﹣氧化成N2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：反應的方程式應為3ClO﹣+2NH4++2OH﹣=N2↑+5H2O+3Cl﹣， 
          A．由方程式可知，N元素的化合價升高，則N2為氧化產物，故A錯誤；
          B．N元素化合價由﹣3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故B錯誤；
          C．反應在堿性條件下發(fā)生，反應消耗OH﹣，反應后溶液的堿性減弱，故C錯誤；
          D．由方程式可知，NH4+被ClO﹣氧化成N2，故D正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）
          A. K+、Na+、NO3-、MnO4- B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
          C. K+、Na+、Cl－、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH-、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是（ ）
          A.弱酸的電離程度增大B.弱酸分子的濃度減小
          C.溶液的c(OH-)增大D.溶液的導電性增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測．某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+ ， Fe2+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+） 
          常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：
          陽離子
          Fe3+
          Fe2+
          Mg2+
          Al3+
          Ca2+
          Cr3+
          開始沉淀時的pH
          1.9
          7.0
          9.6
          4.2
          9.7
          ﹣
          沉淀完全時的pH
          3.2
          9.0
          11.1
          8.0
          11.7
          9.0（＞9.0溶解）

          （1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是（至少一條）
          （2）調pH=4.0是為了除去（填Fe3+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
          （3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++n NaR→MRn+nNa+ ， 被交換的雜質離子是（填Fe3+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
          （4）試配平下列氧化還原反應方程式：Na2Cr2O7+SO2+H2O=Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是( )
          A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.③②④①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】椰樹牌天然礦泉水的成分：含鈉46.31g/L、含鈣35.11g/L、含碘0.051g/L…，這里所標成分鈉、鈣、碘指的是（ ）
          A.元素
          B.單質
          C.原子
          D.氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.1molCO2 的質量為44g/mol
          B.物質的量就是物質的質量
          C.氣體摩爾體積約為22.4L/mol
          D.NA個CO2的質量（以克為單位）與CO2的相對分子質量在數值上相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加7 mL試劑A，之后改滴加試劑B，所得沉淀物質的量y (mol) 與試劑體積V(mL)間的關系如圖所示。(試劑A、B分別是NaOH 溶液鹽酸中的一種)
          以下結論不正確的是
          A. A是NaOH 溶液，B是鹽酸
          B. 原混合液中，c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5
          C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2
          D. 從6 到9 的過程中，發(fā)生的反應的離子反應方程式是H+ +OH-=H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A的產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．，B、C、D、E、F均為常見的有機物，在一定條件下，它們有如圖所示的轉化關系． 
          （1）a．則A的電子式為： b．能與金屬鈉反應放出氫氣的物質有（填字母）
          c．請書寫反應④的方程式：
          （2）某烴M相對分子質量為140，其中碳的質量分數為0.857．M分子中有兩個碳原子不與氫原子直接相連．A在一定條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅．已知     +R3COOH
          試寫出：化合物A和G的結構簡式，A：G： ．
          

			
          

			
          
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