Question

廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末 

（1）廢舊印刷電路板中回收的鐵是新型電池的使用材料，如制成LiFePO₄電池，它可用于電動汽車。電池反應為：FePO₄+Li LiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負極材料是石墨，含Li⁺導電固體為電解質。放電時其正極反應方程式為：                                         

（2）用H₂O₂ 和H₂SO₄ 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

     Cu(s)＋2H^＋(aq)＝Cu^2＋(aq)＋H₂(g)  △H＝64.39kJ·mol^－1

       2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g)  △H＝－196.46kJ·mol^－1

       H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)   △H＝－285.84kJ·mol^－1

        則在H₂SO₄ 溶液中Cu 與H₂O₂ 反應生成Cu^2＋和H₂O的熱化學方程式為：                  。

 （3）部分金屬的回收需要氧化性很強的溶液，如金常用     和     的混合溶液溶解

（4）為了分離金屬粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一種有毒且較弱的酸，已知：常溫下HCN的電離程度非常小,其Ka=6.2×10^-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH₄CN的pH=9.2, 則濃度都是0.1mol/L的NaCN和NH₄CN溶液中,CN^-水解程度大小為：NaCN      NH₄CN（填：＞  =�。肌。�，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

Answer 1

【答案】

 

（1）FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄    （3分）

（2）Cu(s)＋H₂O₂(l)＋2H^＋(aq)＝Cu^2＋(aq)＋2H₂O(l)  △H＝－319.68kJ·mol^－1  （4分）

（ 沒有標物質狀態(tài)扣1分，沒有配平扣1分，沒有寫熱量或單位錯誤扣1分，有效數(shù)字不正確

扣1分，不出現(xiàn)負分）

（3）濃硝酸   濃鹽酸（各2分，沒有寫濃字扣1分）

（4）＜ （２分）,銨根離子的水解對CN^-的水解有促進作用，而鈉離子沒有。（3分，寫成雙水解扣1分，沒有寫促進作用扣1分）

【解析】