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          某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計如下工藝流程：

          （1）濾液C中溶質(zhì)含有______（寫化學(xué)式）；
          （2）如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+______．
          （3）對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為bg，計算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等，加入足量稀鹽酸鐵、鋁溶解為氯化亞鐵和氯化鋁溶液，銅不溶解，過濾得到濾渣A為銅，濾液A中含有的溶質(zhì)成分為FeCl2、AlCl3，通過氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得到溶液B中為FeCl3、AlCl3，B溶液中加入過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)為：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl，過濾得到紅褐色氫氧化鐵沉淀和濾液C，濾液C中含有的溶質(zhì)NaAlO2、NaCl、NaOH，紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱分解得到氧化鐵；
          （1）依據(jù)上述分析可知濾液C中含有的NaAlO2、NaCl、NaOH；
          故答案為：NaAlO2、NaCl、NaOH；
          （2）濾液A中含有的溶質(zhì)成分為FeCl2、AlCl3，驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+，利用鐵離子和亞鐵離子的檢驗方法設(shè)計實驗步驟分析，實驗步驟為：取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色，證明溶液中含有亞鐵離子；
          故答案為：取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色；
          （3）樣品質(zhì)量為ag，所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為bg，該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          bg
          160g/mol
          ×2×56g/mol
          ag
          ×100%=
          7b
          10a
          ×100%；
          故答案為：
          7b
          10a
          ×100%．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某有機(jī)物完全燃燒時只生成水和二氧化碳，且兩者的物質(zhì)的量之比為3：2，則（　�。�
          A．該有機(jī)物含碳、氫、氧三種元素
          B．該化合物是乙烷
          C．該化合物分子中碳、氫原子個數(shù)之比是2：3
          D．該化合物分子中含2個碳原子，6個氫原子，但不能確定是否含氧元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在A、B、C、D的四支試管中分別盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固體，在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來，在你設(shè)計的實驗方案中：
          （1）NaHSO4的電離方程式是：NaHSO4=Na++H++SO42-．從物質(zhì)分類的角度考慮，NaHSO4屬于______（A．酸B．堿C．鹽D．氧化物）
          （2）最先檢驗出來的兩種固體按先后順序排列是______，______．
          （3）后兩種固體被檢驗出來時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：______；______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如下方法測定某居室空氣中甲醛（HCHO）的含量．
          Ⅰ．測定原理：4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O；2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
          Ⅱ．測定裝置：部分裝置如圖1所示（a、b為止水夾）

          Ⅲ．實驗步驟：
          ①如圖所示，打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取100mL新裝修的室內(nèi)空氣．關(guān)閉a，打開b，再緩緩?fù)苿幼⑸淦�，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液（25.00mL1.00×10-3mol?L-1）中，使其充分吸收．再如此重復(fù)幾次．
          ②將儀器A中的溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中，用2.00×10-3mol?L-1的草酸（H2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
          請回答問題：
          （1）儀器A的名稱為______．實驗步驟①重復(fù)幾次后，發(fā)現(xiàn)儀器A中的溶液完全褪色了，處理的方法是______．
          （2）實驗步驟②的滴定過程中操作滴定管的圖示如圖2正確的是______（填編號）．
          （3）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是______
          （4）在滴定過程中，下列儀器中不必要用到的有______．（用編號表示）．
          ①酸式滴定管②堿式滴定管③pH計④玻璃棒⑤錐形瓶
          （5）以下實驗操作會導(dǎo)致甲醛含量偏低的是______（用相應(yīng)的編號填寫）
          A．注射器壓送氣體時速度過快
          B．儀器A中的溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶后，沒有洗滌儀器A．
          C．在滴定前裝有草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失
          D．錐形瓶中沒有用待裝液潤洗，瓶中有少量水
          E．滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1molH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：
          步驟I：稱取樣品1.500g．
          步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
          步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
          （1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______．
          A、滴定管內(nèi)液面的變化　　　　B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          ④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由______色變成______色．
          （2）滴定結(jié)果如下表所示：
          滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
          滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
          125.001.0221.03
          225.002.0021.99
          325.000.2020.20
          若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因．
          （1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______．
          （2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4
          濃硫酸
          加熱
          CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是______（填答案編號）．

          （3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實驗裝置如下圖所示．

          ①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是______、______（填答案編號）．
          a．濃硫酸b．澄清的石灰水c．氫氧化鈉溶液d．無水氯化鈣
          ②在點燃C處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）______．
          ③E裝置的作用是______，上述裝置最后尾氣處理的方法是______．
          ④準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=______．
          ⑤在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是______（填答案編號）．
          a．缺少裝置B　b．缺少裝置E　c．反應(yīng)后的固體中有少量Fe2O3?nH2O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （1）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0．01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0．1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。
          ①需要用　  來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA  　tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②寫出該反應(yīng)的離子方程式　                             　．
          （2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：
          ①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5．0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
          ②滴定：準(zhǔn)確量取25．00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0．1000mol？L﹣1KMnO4溶液裝入
          　      　（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因：　               。當(dāng)　                ，證明達(dá)到滴定終點．
          ③計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．
          序號
          		滴定前讀數(shù)（mL）
          		滴定后讀數(shù)（mL）
          1
          		0．00
          		20．10
          2
          		1．00
          		20．90
          3
          		0．00
          		21．10
          則消耗KMnO4溶液的平均體積為　  　mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為　  　。
          ④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是　   　。
          A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
          B．滴定前錐形瓶有少量水
          C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
          E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH＜0 

          （1）實驗室制備NH3的化學(xué)方程式是：                          。
          （2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。

          注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
          ①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是          。液體石蠟鼓泡瓶的作用是             。
          ②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是       (填寫操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是     (填寫選項序號)。
          a. 常壓加熱烘干        b. 高壓加熱烘干       c. 真空40 ℃以下烘干
          ③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：           ； 
          濃硫酸的作用：     　             　         。　　　　　　　
          （3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7825 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          沈陽理工大學(xué)在廢舊電池回收處理現(xiàn)狀研究報告中報道了一種濕法處理方法，以下是對廢舊電池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵和鋁箔等)進(jìn)行資源回收所設(shè)計的實驗流程

          已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。
          ②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
          ③金屬離子在該實驗流程下完全沉淀的pH：
          離子
          		Al3＋
          		Fe3＋
          		Ni2＋
          pH
          		5.2
          		4.1
          		9.7
          回答下列問題：
          (1)物質(zhì)A 的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去雜質(zhì)Fe3＋和Al3＋，以下最適合作為A物質(zhì)的是________。
          A．NiO  B．鹽酸  C．NaOH  D．氨水
          (2)濾渣②的主要成分是_________________________________。
          (3)寫出加入Na2C2O4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________。
          (4)寫出電解濾液③的陰極反應(yīng)式___________________________。
          檢驗電解濾液③時陽極產(chǎn)生的氣體的方法是用濕潤的________試紙檢驗。
          (5)由沉淀A生成Ni(OH)3的過程是先在濾渣③中加入過量NaOH溶液進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化，待反應(yīng)完全后再通入電解濾液③產(chǎn)生的氣體進(jìn)行氧化，請寫出該氧化過程的離子方程式：__________________。
          (6)如何檢驗Ni(OH)3是否洗滌干凈？
          ________________________________。
          

			
          

			
          
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