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          【題目】25℃，向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 鹽酸生成沉淀．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 則生成沉淀后的體系中c（Ag+）為（　　）
          A.1.8×10﹣7mol/L
          B.1.8×10﹣8 mol/L
          C.1.8×10﹣9mol/L
          D.1.8×10﹣10mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】50 ml 0.02mol/L的鹽酸中加入50ml 0.018mol/L AgNO3溶液加入后兩者濃度分別為
          c（Ag+）=  mol/L=0.009（mol/L）
          c（Cl﹣）=  mol/L=0.01（mol/L）
          Ag+與Cl﹣是等物質(zhì)的量反應(yīng)的，此時(shí)Cl﹣過量，過量濃度c（Cl﹣）=0.01﹣0.009=0.001mol/L；
          Ksp=c（Ag+）×C（Cl﹣）=1.8×10﹣10，
          則：c（Ag+）=  =1.8×10﹣7（mol/L）
          所以答案是：A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】葛根大豆苷元（F）用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥，其合成路線如圖：

          （1）化合物C中的含氧官能團(tuán)有、（填官能團(tuán)名稱）．
          （2）已知：C→D為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物為H2O，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
          （3）反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是 ．
          （4）化合物A的一種同分異構(gòu)體W屬于芳香醇，寫出W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
          A. 在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA個(gè)氧原子
          B. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA
          C. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
          D. 7.8gNa2O2中陰離子數(shù)目為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由硫鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下：
          下列說法不正確的是（ ）
          A. 過程1,廢氣中含SO2
          B. 過程2,試劑a為稀硫酸
          C. 過程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
          D. 過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中不正確的是（ ）
          A. 鎂在空氣中燃燒時(shí)，化學(xué)能不只轉(zhuǎn)化為熱能
          B. H2→H+H的變化需要吸收能量
          C. 凡需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          D. 原電池工作時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對(duì)配制的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
          以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
          步驟一：先配制濃度約為0.10molL﹣1的高錳酸鉀溶液500mL．
          步驟二：取0.02molL﹣1 的Na2C2O420.00mL放入錐形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄在表中：
          平行實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          Na2C2O4溶液
          （mL）
          滴定管起始讀數(shù)（mL）
          滴定管滴定終點(diǎn)讀數(shù)（mL）
          ①
          20.00
          0.00
          21.18
          ②
          20.00
          1.02
          21.00
          ③
          20.00
          1.18
          21.20
          試回答下列問題：
          （1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯、玻璃棒外還需 ．
          （2）步驟二中滴定操作選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）滴定終點(diǎn)的判斷方法：
          （3）下來滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是
          A.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          B.錐形瓶洗滌后沒有干燥
          C.滴定終點(diǎn)時(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視
          D.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
          E.一滴高錳酸鉀溶液附在錐形瓶壁上未沖下
          （4）從實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算，KMnO4溶液的濃度為molL﹣1 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能導(dǎo)電的是
          A.氯化鈉固體B.酒精溶液C.無水硫酸D.石墨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同．發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4 （g）△H＜0．一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說法中正確的是（　�。�

          A.平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
          B.達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等
          C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（N2O4）/c（NO2）
          D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
          A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－
          B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol
          C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
          D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1
          

			
          

			
          
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