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          A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          本題考查了化學平衡的有關(guān)計算。
          設(shè)達到平衡后混合氣體的體積為1L，則其中生成的氨氣的體積為1L×20.0%=0.2L。則根據(jù)反應(yīng)的方程式有：
          N2＋3H22NH3 △V
          1    3       2     2
          0.2L  0.2L
          所以平衡前混合氣體的體積為1L+0.2L=1.2L，因此反應(yīng)后氣體體積縮小率為16.7%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯化銅的水溶液為淡藍色，當加入濃鹽酸后，溶液就變成黃綠色，這種顏色的變化是由下列可逆反應(yīng)引起的：

          下列方法能使溶液變成淡藍色的是（   ）
          A．加蒸餾水B．加入NaCl溶液C．加AgNO3溶液D．加鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在可逆反應(yīng)：A2（ｇ）＋B2（ｇ）2AB（ｇ）　ΔH＜0。達到平衡時，下列曲線中符合勒夏特列原理的是（ ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          壓強變化不會使下列化學反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是
          A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)
          B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)
          C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
          D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應(yīng)N2+3H22NH3，用υ(H2)和υ(N2)分別表示其中的化合反應(yīng)的速率，用υ(NH3)表示其中分解反應(yīng)的速率。下列能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(      )
          A．3υ(N2)=υ(H2)B．υ(H2)=υ(NH3)
          C．2υ(H2)=3υ(NH3)D．υ(N2)=3υ(H2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學方程式為：
          2SO2 (g) + O2 (g)     2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同條件下，要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可以是                                                                                              （   ）
          A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2
          C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）在一定條件下，容積為100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
          將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入該密閉容器l0min時有0.1molCO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）______．
          （2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為VL某密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
          ①該反應(yīng)的△H______（填“＜”、“＞”或“=”）．
          ②100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（用含a、V的代數(shù)式表示）．
          ③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在密閉容器中，CO（g）與水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
          該反應(yīng)在80℃時的平衡常數(shù)為1.0．如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是1mol?L-1，計算一氧化碳在此條件下的平衡轉(zhuǎn)化率．______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（s）；，在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.4mol/L；達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
          （1）求此時H2O的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．
          （2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2O）=amol/L；達到平衡后c（CO2）═2mol/L，求a的數(shù)值為______．
          

			
          

			
          
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