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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L－1的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是(　　)
          A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl B. 150 mL 1 mol·L－1的KCl
          C. 75 mL 3 mol·L－1的NH4Cl D. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】50 mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)=3mol/L。A. c(Cl－)=1mol/L；B. c(Cl－)=1mol/L C. c(Cl－)=3mol/L；D. c(Cl－)=4mol/L，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，必須加入還原劑才可以實現(xiàn)的是（ ）
          A. Cl2→KClO3 B. Fe2(SO4)3→FeSO4
          C. CO→CO2 D. Cu→CuO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.下面是幾種實驗中常用的儀器：
           
          寫出序號所代表的儀器的名稱：
          A___________；B___________；C___________；D___________。
          Ⅱ.實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
          ⑴配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
          ⑵用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________ g。
          ⑶下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。
          ①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
          ②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
          ③將溶液轉移到容量瓶中；
          ④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
          ⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
          ⑷如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl－，SO42－四種離子，已知K+, Fe3+, Cl－的個數比為3:2:1。則溶液中Fe3+與SO42－離子的個數比為（ ）
          A．1：2 B．1：4  C．3：4 D．3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法或有關化學用語的表達不正確的是（ ）
          A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
          B.核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
          C.某元素基態(tài)原子的電子排布圖 
          D.Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】20世紀80年代中期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質形態(tài)C60存在．后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子．（如圖）：下列說法錯誤的是（ ） 

          A.金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高
          B.據估計C60熔點比金剛石和石墨要高
          C.無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應看作是碳的同素異形體
          D.C60的熔點低于C90
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按照要求填空。
          （1）下列各物質所含原子數按照由大到小的順序排列為（填序號）__________________。
          ①0.5molCO2 ②標準狀況下，22.4L氦氣 ③4℃時，18mL水 ④0.2molH2SO4
          （2）在質量分數為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O的個數之比為__________。
          （3）僅用H2SO4、HNO3、CH3COOH與NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中進行反應，符合離子方程式H++OH—=H2O的反應有__________個。
          （4）工業(yè)上用氯氣和硝酸鐵在燒堿溶液中可以制備凈水劑高鐵酸鈉，試補充完整化學反應方程式并配平Fe(NO3)3+Cl2+NaOH——________________________________________。
          （5）將mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應，鐵粉全部溶解，并得到mg銅，則參加反應的H2SO4與CuSO4的物質的量之比為_____________。
          （6）一定條件下，下列物質可以通過化合反應制得的有（寫序號）______________________。
          ①小蘇打 ②硫酸鋁 ③氯化亞鐵 ④磁性氧化鐵 ⑤銅綠（堿式碳酸銅） ⑥氫氧化鐵
          （7）現(xiàn)有鎂鋁合金10.2g，將其置于500mL4mol/L的鹽酸中充分反應后無金屬剩余，若向反應后的溶液中加入1000mL燒堿溶液，使得沉淀達到最大值，則加入的燒堿的物質的量濃度為____mol/L。
          （8）某常見的氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得生成的氮氣和二氧化碳的物質的量之比為1:2，則該氮的氧化物的化學式為_____________。
          （9）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當生成amol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為______________________mol。
          （10）將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成16.8升標況氣體，將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中c(H+)=1mol/L，則氣體中SO2為________________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。
          （1）根據上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_______________。
          a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3
          （2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式_______________。
          （3）科學家經過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：
          請判斷A的化學式并說明判斷理由：_____________________________________________。
          （4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據如下（其他離子忽略不計）：
          離子
          Na+
          SO42
          NO3
          H+
          Cl
          濃度/（mol·L1）
          5.5×103
          8.5×104
          y
          2.0×104
          3.4×103
          ①SO2和NaClO2溶液反應的離子方程式是________________________________________。
          ②表中y ＝_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1 升甲氣體和2 升乙氣體恰好完全化合生成2 升丙氣體（同溫同壓），若丙氣體的分子式為YX2，則甲和乙的分子式依次為
          A．X2 與Y2  B．XY 與X2  C． X2 與YX D．YX 與Y2
          

			
          

			
          
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