Question

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)　ΔH="+49.0" kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)CO₂(g)+2H₂(g)　ΔH="-192.9" kJ·mol^-1
下列說法正確的是(　　)

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1

B．反應①中的能量變化如上圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1

Answer 1

D

反應②中H₂(g)不是穩(wěn)定的氧化物,A項不正確;反應①為吸熱反應,而圖示反應為放熱反應,B項不正確;據(jù)題給反應①、②可知,CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程可以吸收能量,也可以放出能量,C項不正確;由于CH₃OH在氣態(tài)時比在液態(tài)時能量高,可知等量CH₃OH(l)比CH₃OH(g)反應時放出熱量少,即D項正確。