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          【題目】常溫下，向0. 1 mol L-1 H2 A溶液中緩慢加入氫氧化鈉(假設(shè)溶液體積不變)，得到有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)與溶液pH值關(guān)系如圖所示(M、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為6. 4和10.2)。 []下列說法正確的是
          A.Ka1(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-5
          B.N 點(diǎn)溶液中 c(Na+)>3c(HA-)
          C.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(HA-)=c(Na+) >c(OH-)=c(H+)
          D.由圖可知HA-的水解程度小于電離程度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．H2AH＋＋HA－，其第一步電離平衡常數(shù)。根據(jù)M點(diǎn)溶液中c(HA)=c(H2A)，則Ka1=c(H＋)=10－6.4≈3.98×10－7，數(shù)量級(jí)為10－7，A錯(cuò)誤；
          B．N點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A－)，N點(diǎn)溶液呈堿性，則c(H＋)<c(OH－)，可得c(Na＋)>c(HA－)+2c(A－)。根據(jù)圖示，可知c(HA－)=c(A－)，可得c(Na＋)>3c(HA－)，B正確；
          C．根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A－)，溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，消去可得，c(Na＋)=c(HA－)+2c(A－)，則c(Na＋)>c(HA－)>cOH－)=c(H＋)，C錯(cuò)誤；
          D．HA－的電離方程式和水解方程式分別為HA－H＋＋A2－，HA－＋H2OH2A＋OH－。HA－的電離平衡常數(shù)，N點(diǎn)時(shí)，c(HA－)=c(A－)，帶入可得Ka2=c(H＋)，N點(diǎn)溶液的pH=10.2，則Ka2=c(H＋)=10－10.2；HA－的水解平衡常數(shù)，根據(jù)A項(xiàng)中的計(jì)算，Ka1≈3.98×10－7，帶入數(shù)據(jù)，，可知HA－的水解程度大于電離程度，D錯(cuò)誤。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
          A. 常溫常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
          B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同
          C. W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X的氫化物的熱穩(wěn)定性高
          D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤和石油不僅是重要的礦物能源，更可以通過綜合利用得到多種有機(jī)化工產(chǎn)品。
          （一）乙烯是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料，請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答：
          （1）乙烯分子的空間結(jié)構(gòu)是_____________；C官能團(tuán)名稱是__________________。
          （2）與乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物互為同系物的是_______（填寫編號(hào)）。
          a. C2H2 b. C6H6 c. C5H12 d. C2H6O
          （3）A→B的化學(xué)方程式____________________________________。
          （4）A+C→乙酸乙酯的化學(xué)方程式____________________________________。
          （5） “乙烯→A”的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)。下列物質(zhì)在一定條件下都能與乙烯反應(yīng)，其中反應(yīng)類型與“乙烯→A”的不相同的是_____________（填序號(hào)）。
          a．氫氣 b．氯化氫 c．氧氣 d．溴水
          （6）實(shí)驗(yàn)室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，溫度必須控制在_______________℃，加熱時(shí)要使溫度迅速上升至所需溫度，其原因是____________________________________；實(shí)驗(yàn)時(shí)常在燒瓶中加入碎瓷片，目的是_______________________；實(shí)驗(yàn)室常用_________________法收集乙烯。
          （二）煤焦油中可以分離出一種重要的液態(tài)烴——苯。
          苯和液溴可以發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)下圖裝置回答：
          （1）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子中的碳碳鍵是________________________________________。
          （2）反應(yīng)時(shí)A試管內(nèi)須放些鐵絲，鐵絲的作用是__________________________，A試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________________________________________。
          （3）雙球U型管里盛放的液體是CCl4，其作用是_________________________________。
          （4）當(dāng)B試管盛放的是_____________（填序號(hào)），看到的現(xiàn)象是__________________，就可以證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)。
          a．硝酸銀溶液 b．石蕊溶液 c．氫氧化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.2.0gD2中含有的中子數(shù)目為0.8NA
          B.4.6gC2H6O中含有C—H鍵的數(shù)目一定為0.6NA
          C.11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）由甲烷和乙烯組成的混合氣體中含有氫原子數(shù)目為2NA
          D.常溫下，將2.8gFe置于足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目—定為0.15NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短同期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期中最小，25 ℃時(shí), 0.01 molL 1 X、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示，Y和W 同主族。下列說法錯(cuò)誤的是 
          A.原子半徑的大小順序?yàn)?/span>Z>W>X>Y
          B.元素Y分別與X、W元素至少形成兩種化合物
          C.Y、Z形成的化合物既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)
          D.X、Y、W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物中，X的氫化物最穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴化苯(基)硒有劇毒，是一種合成有機(jī)硒化合物的重要中間體�？捎梢宜峄炕谒穆然贾信c溴反應(yīng)經(jīng)乙酸處理得到，回答下列問題：
          (1)Br原子核外能量高的能層符號(hào)是__________，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_______。
          (2)C、N、O三種原子的第一電離能由大到小的顧序?yàn)?/span>_______。
          (3)乙酸分子中碳原子的雜化方式為_______。
          (4) H2Se的沸點(diǎn)_______(填“＞”“＜”或“=”)H2S，原因是_______。
          (5)晶體氮(N6)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其熔點(diǎn)為70℃，晶體氮中存在的作力有_______。
          (6)BaSe可用于光電池，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，晶胞參數(shù)a=0.786nm，NA代表阿伏加徳羅常數(shù)，列式計(jì)算BaSe晶胞密度為____gcm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.60g冰醋酸和果糖的混合物中含氧原子的數(shù)目為2NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCHCl3中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA
          C.常溫下，將2.7gAl投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
          D.78gH2SiO3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問題。
          （1）請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
          （2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
          （3）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。
          （4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。
          （5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。
          （6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為( )
          A. 2 .8克 B. 1．52克 C. 3．4克 D. 2克
          

			
          

			
          
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